Que resultado do experimento de dispersão de partículas levou Rutherford a propor um núcleo atômico denso?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Que resultado do experimento de dispersão de partículas levou Rutherford a propor um núcleo atômico denso?
- A) O experimento não teve resultados significativos, levando Rutherford a descartar seu modelo atômico.
- B) Todas as partículas sofreram desvio em ângulos similares, mostrando uma distribuição uniforme de carga.
- C) Todas as partículas foram repelidas, indicando que os átomos eram totalmente ocos.
- D) A maioria das partículas atravessou a folha, mas algumas sofreram desvios fortes e recuos.
- E) Rutherford acreditava que as partículas se juntavam para formar um núcleo líquido e homogêneo.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- No experimento de Rutherford (dispersão de partículas alfa em uma folha fina de ouro), feito por Geiger e Marsden sob sua orientação, as partículas alfa positivas eram disparadas contra a folha e detectadas em uma tela ao redor.
- O resultado observado foi que a grande maioria das partículas atravessava a folha praticamente sem desvio, o que indica que o átomo é em sua maior parte espaço vazio.
- Porém, uma pequena fração das partículas sofria desvios muito grandes e, em alguns casos, retrocedia (voltava na direção de onde veio). Isso só é explicável se a carga positiva e quase toda a massa estiverem concentradas em uma região minúscula e densa, o núcleo.
- Portanto, a alternativa D é a correta, pois descreve exatamente esse resultado que levou à proposta do núcleo denso.
- A alternativa A está errada, pois o experimento teve resultados muito significativos, que derrubaram o modelo de Thomson. B está errada, pois um desvio uniforme sugeriria carga distribuída, justamente o oposto do que foi observado. C está errada, pois a maioria das partículas não era repelida; apenas uma minoria sofria forte desvio. E está errada, pois Rutherford não propôs núcleo líquido e homogêneo, mas um núcleo pequeno, denso e positivo.
💡 Dica: Considere os resultados do experimento de Rutherford sobre a estrutura atômica.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o experimento não gerou dados relevantes, talvez por confundir a ausência de desvio na maioria das partículas com falta de resultado útil.
O aluno associa desvios uniformes a uma distribuição homogênea de carga, como no modelo de Thomson, sem perceber que os desvios observados eram irregulares e pouco frequentes.
O aluno interpreta que a maioria das partículas era repelida, o que levaria à ideia de átomo oco, e não percebe que a maior parte atravessava a folha.
Por que engana: Confundir a interpretação dos desvios das partículas, acreditando que todos os átomos eram ocos em vez de reconhecer a presença de um núcleo denso.
Rutherford observou que alfa atravessavam a folha com poucos desvios, mas raras partículas eram fortemente defletidas, o que indica uma pequena região com carga positiva e massa concentrada (núcleo).
O aluno confunde o modelo de Rutherford com ideias de agregação de partículas em um núcleo líquido, sem relação com o resultado experimental.
Raio-X da questão
núcleo atômico denso
avaliacao
modelo atômico de Dalton · experimentos de Rutherford
Revisar o experimento de Rutherford e suas conclusões sobre a estrutura do átomo.
Confundir a interpretação dos desvios das partículas, acreditando que todos os átomos eram ocos em vez de reconhecer a presença de um núcleo denso.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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