Que observação experimental foi decisiva para concluir que o átomo tem um núcleo pequeno e denso? Responda em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Que observação experimental foi decisiva para concluir que o átomo tem um núcleo pequeno e denso? Responda em uma frase.
- A) A análise de ligações químicas entre átomos, demonstrando a ausência de núcleos.
- B) O resultado de que todos os elétrons têm massa igual, provando a uniformidade dos átomos.
- C) A dispersão homogênea de elétrons na lâmina, provando que não há núcleo.
- D) O espalhamento acentuado de algumas partículas alfa ao atravessar uma lâmina fina (experimento de Rutherford), indicando concentração de massa e carga em um núcleo pequeno.
- E) A observação de que os átomos são invisíveis a olho nu, confirmando sua estrutura.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A questão pergunta qual observação experimental permitiu concluir que o átomo possui um núcleo pequeno e denso.
- Resolvendo por conta própria, lembro do experimento de Rutherford (lâmina de ouro bombardeada com partículas alfa). A maioria das partículas atravessava a lâmina quase sem desvio, mas algumas sofriam desvios grandes, até retornando. Isso só se explica se a massa e a carga positiva estiverem concentradas em uma região minúscula, o núcleo.
- A alternativa D descreve exatamente esse espalhamento acentuado de partículas alfa e sua interpretação como concentração de massa e carga em um núcleo pequeno. Está correta.
- A alternativa A está errada, pois ligações químicas não revelam a ausência de núcleo e não foram a base do experimento decisivo.
- A alternativa B está errada, pois elétrons têm massa igual entre si por definição, e isso não prova nada sobre um núcleo.
- A alternativa C está errada, pois uma dispersão homogênea de elétrons não foi observada e não serviria para provar a ausência de núcleo.
- A alternativa E está errada, pois a invisibilidade a olho nu não traz informação sobre a existência ou densidade de um núcleo.
- Concluo que o gabarito oficial D está correto.
💡 Dica: Responda com a observação que levou à conclusão sobre o núcleo atômico.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a química das ligações entre átomos seria a evidência central sobre a estrutura interna do átomo, confundindo o campo da química com a física atômica.
O aluno supõe que a igualdade de massa dos elétrons implica uniformidade atômica e, portanto, ausência de núcleo, sem perceber que essa propriedade não informa sobre a distribuição de massa positiva.
O aluno imagina que os elétrons espalhados de modo homogêneo sugeririam ausência de núcleo, sem considerar que o experimento envolveu partículas alfa e não elétrons.
Por que engana: Confundir a dispersão de elétrons com a ausência de um núcleo, ignorando a evidência do experimento de Rutherford.
A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina com pouco desvio, mas poucas sofreram grandes deflexões ou voltaram; isso só se explica se quase toda a massa e a carga positiva estiverem concentradas em um pequeno núcleo.
O aluno confunde a impossibilidade de ver o átomo a olho nu com uma prova de sua estrutura, usando uma observação do senso cotidiano que não tem relação com o núcleo.
Raio-X da questão
estrutura do átomo
avaliacao
estrutura do átomo · experimentos científicos
Revisar as características do núcleo atômico e experimentos relacionados.
Confundir a dispersão de elétrons com a ausência de um núcleo, ignorando a evidência do experimento de Rutherford.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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