Por que a água é um solvente eficaz para sais iônicos? Indique a propriedade molecular responsável e o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Por que a água é um solvente eficaz para sais iônicos? Indique a propriedade molecular responsável e o processo físico que separa íons.
- A) Porque não contém moléculas de oxigênio; íons se dissolvem melhor em substâncias sem oxigênio.
- B) Porque é polar; seus dipolos promovem solvatação, cercando e estabilizando cátions e ânions, separando-os do retículo iônico.
- C) Porque é uma substância gasosa; gases não disolvem sais iônicos eficientemente.
- D) Porque tem uma temperatura de ebulição muito alta; os íons se dissociam com temperatura elevada.
- E) Porque é uma substância não polar; não consegue separar íons do retículo iônico.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e a molécula tem geometria angular, o que gera um dipolo elétrico permanente. Passo 2: Em um sal iônico sólido, como o cloreto de sódio, os cátions e os ânions estão mantidos em um retículo cristalino por forças eletrostáticas fortes. Passo 3: Quando o sal entra em contato com a água, as extremidades positivas (hidrogênios) e negativas (oxigênios) das moléculas de água se orientam em torno dos íons: o oxigênio se volta para os cátions e os hidrogênios se voltam para os ânions. Passo 4: Esse processo, chamado solvatação (ou hidratação, no caso da água), envolve os íons com moléculas de água, estabilizando-os e reduzindo a atração entre eles; a energia liberada nessa interação compensa a energia necessária para desfazer o retículo, e assim os íons se separam e ficam dispersos na solução. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) a ausência de oxigênio não é a causa da dissolução e a afirmação é falsa, pois a água contém oxigênio; C) a água não é gasosa, é líquida em condições ambientes, e gases não são o critério do poder de dissolução; D) a temperatura de ebulição alta não separa os íons, e a dissociação não depende dessa propriedade; E) a água é polar, não apoiar; a polaridade é justamente o que permite separar os íons. Passo 6: Conclusão: a alternativa B está correta porque identifica a polaridade como propriedade molecular responsável e a solvatação como processo físico que separa os íons do retículo.
💡 Dica: Identifique a propriedade da água e explique o processo de dissolução.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a ausência de oxigênio favorece a dissolução de íons, confundindo a presença de oxigênio com algo que impede a solvatação. Além disso, não percebe que a água contém oxigênio.
Por que engana: Confundir a polaridade da água com a ausência de oxigênio, acreditando que a água não pode dissolver sais iônicos por ser uma substância gasosa ou não polar.
A diferença de eletronegatividade entre O e H gera um dipolo permanente em H2O; moléculas de água orientam-se ao redor de íons (solvatação), reduzindo as interações iônicas e favorecendo a dissolução.
O aluno associa solvente eficaz a estado gasoso ou assume que a água é um gás, ignorando que a água é líquida em condições ambientais e que o poder de dissolução depende da polaridade.
O aluno confunde dissolução com aquecimento, supondo que a temperatura de ebulição alta da água causa a dissociação dos íons, quando o processo depende da interação entre dipolos e íons e não de temperatura elevada.
O aluno entende que substâncias não polares dissolvem bem sais e aplica isso à água, ou inverte a relação entre polaridade e separação de íons. Na prática, a não polaridade é que dificulta a separação dos íons.
Raio-X da questão
solvente e sais iônicos
avaliacao
propriedades da água · solução e dissolução
Revisar as propriedades da água e a dissolução de sais iônicos.
Confundir a polaridade da água com a ausência de oxigênio, acreditando que a água não pode dissolver sais iônicos por ser uma substância gasosa ou não polar.
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pensamento_critico
cientifico
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