Dado que a água possui uma constante dielétrica de 78,5, como ela atua na solubilidade de substâncias iônicas?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Dado que a água possui uma constante dielétrica de 78,5, como ela atua na solubilidade de substâncias iônicas?
- A) Facilita a formação de ligações covalentes.
- B) Aumenta a força de atração entre íons.
- C) Diminui a solubilidade de sais.
- D) Aumenta a solubilidade de substâncias iônicas.
- E) Não influencia na solubilidade.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A constante dielétrica mede a capacidade de um meio reduzir a força de atração elétrica entre cargas. Quanto maior o valor, mais o meio enfraquece essa força. A água tem constante dielétrica de 78,5, um dos valores mais altos entre os solventes comuns.
- Pela lei de Coulomb, a força entre dois íons é proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional à constante dielétrica do meio e ao quadrado da distância: F = k q1 q2 / (ε r^2). Com ε alto, a força de atração entre cátions e ânions cai muito.
- Com a atração enfraquecida, o retículo cristalino do sal se desfaz com mais facilidade. Além disso, as moléculas polares de água se orientam ao redor dos íons (hidratação), o que estabiliza os íons em solução. Por isso a água aumenta a solubilidade de substâncias iônicas, alternativa D, que é a correta e coincide com o gabarito.
- Por que as outras estão erradas: A) a água não favorece ligações covalentes, pois ela atua justamente sobre a separação de íons; B) a água diminui, e não aumenta, a força de atração entre íons; C) a água aumenta, e não diminui, a solubilidade dos sais; E) a constante dielétrica influencia diretamente a solubilidade, pois altera a força entre os íons.
💡 Dica: Considere a relação entre a constante dielétrica e a solubilidade de íons.
Alternativa por alternativa
O aluno pode associar a polaridade da água à formação de ligações, confundindo interações eletrostáticas entre íons e solvente com ligações covalentes. Ligação covalente envolve compartilhamento de elétrons entre átomos, não a dissolução de íons.
O aluno pode pensar que, por ser um meio polar, a água intensifica a atração entre cargas opostas. Na verdade, a constante dielétrica alta reduz essa força de atração, e o aluno pode ter ignorado o papel do valor de ε na lei de Coulomb.
O aluno pode interpretar que um solvente que 'segura' os íons dificulta a dissolução. Ele pode ter confundido a estabilização dos íons pela hidratação com uma barreira à solubilização.
Por que engana: Confundir o efeito da constante dielétrica na solubilidade, acreditando que ela diminui a solubilidade em vez de aumentá-la.
A alta constante dielétrica favorece a solubilidade.
O aluno pode acreditar que a constante dielétrica é apenas uma propriedade física sem efeito sobre processos químicos como a dissolução. Ele não relacionou o valor de ε à força eletrostática entre os íons no retículo cristalino.
Raio-X da questão
constante dielétrica e solubilidade
avaliacao
constante dielétrica · solubilidade de substâncias
Revisar como a constante dielétrica influencia a solubilidade de substâncias iônicas.
Confundir o efeito da constante dielétrica na solubilidade, acreditando que ela diminui a solubilidade em vez de aumentá-la.
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