Identifique a propriedade da água que a torna um solvente universal e explique sua importância em reações…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a propriedade da água que a torna um solvente universal e explique sua importância em reações químicas.
- A) Baixa polaridade
- B) Alta temperatura de ebulição
- C) Alta densidade
- D) Alta polaridade
- E) Viscosidade
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A questão pergunta qual propriedade da água a torna um solvente universal. A água é chamada de solvente universal porque dissolve grande variedade de substâncias, principalmente as iônicas e as polares.
- Essa capacidade vem da polaridade da molécula de água. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que cria uma distribuição desigual de carga: a molécula tem uma região levemente negativa (oxigênio) e regiões levemente positivas (hidrogênios), além de geometria angular. Assim, a água interage com íons e com outras moléculas polares, separando-os e envolvendo-os (solvatação).
- Por isso a alternativa correta é a D, alta polaridade. O gabarito oficial também indica D, portanto não há divergência.
- Por que as outras estão erradas:
- A) Baixa polaridade: substâncias apolares são justamente as que a água não dissolve bem, então essa propriedade não explica a capacidade de dissolver.
- B) Alta temperatura de ebulição: é consequência das pontes de hidrogênio, mas não é a propriedade que determina a dissolução de substâncias.
- C) Alta densidade: a água tem densidade relativamente alta para um líquido comum, porém isso não tem relação com a capacidade de dissolver outras substâncias.
- E) Viscosidade: a água é pouco viscosa, e a viscosidade não está ligada à capacidade de atuar como solvente.
- Importância em reações químicas: como solvente universal, a água permite que reagentes se encontrem em solução, com os íons se movimentando livremente, o que favorece reações entre espécies iônicas. Ela também participa de reações como meio do processo, por exemplo na hidrólise, e facilita o transporte de substâncias nos sistemas biológicos.
💡 Dica: Considere as características químicas da água.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a água a substâncias pouco polares e acha que baixa polaridade favorece a dissolução, quando na verdade a água dissolve melhor compostos polares e iônicos.
O aluno confunde uma propriedade térmica, resultante das pontes de hidrogênio, com a capacidade de dissolver substâncias.
Por que engana: Confundir a propriedade de polaridade da água com outras propriedades físicas como densidade ou temperatura de ebulição.
O aluno acha que, quanto maior a densidade de um líquido, maior sua capacidade de dissolver outras substâncias, o que não tem fundamento.
Alta polaridade permite a dissolução de íons e moléculas.
O aluno associa a fluidez ou a 'espessura' do líquido à capacidade de dissolver, sem perceber que viscosidade não determina poder de solvente.
Raio-X da questão
solvente universal da água
avaliacao
polaridade da molecula de agua · interacoes intermoleculares
Revisar as propriedades da água e seu papel em reações químicas.
Confundir a propriedade de polaridade da água com outras propriedades físicas como densidade ou temperatura de ebulição.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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