Em uma atividade de laboratório, estudantes aqueceram um bloco de alumínio de massa 0,20 kg. A temperatura do…

Questão

Em uma atividade de laboratório, estudantes aqueceram um bloco de alumínio de massa 0,20 kg. A temperatura do bloco passou de 20 °C para 80 °C. Considere o calor específico do alumínio igual a 900 J/(kg·K) e despreze perdas de energia para o ambiente. Para calcular a energia térmica transferida, use Q = m·c·?T, em que ?T é a variação de temperatura. Com base nos dados do experimento, qual foi a quantidade de energia térmica necessária para aquecer o bloco de alumínio?

1. A) Q = 0,20·900·(80−20) = 10 800 J
2. B) Q = 0,20·900·(80−20) = 1 080 J
3. C) Q = 0,20·900·(80+20) = 18 000 J
4. D) Q = 0,20·900·(80−20) = 9 000 J
5. E) Q = 0,20·900·(20−80) = −10 800 J

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique os dados. Massa m = 0,20 kg, calor específico c = 900 J/(kg·K), temperatura inicial 20 °C e final 80 °C. Não há perdas para o ambiente, então toda a energia fornecida fica no bloco.
2. Calcule a variação de temperatura, subtraindo a inicial da final: delta T = 80 − 20 = 60 K (ou 60 °C, pois a variação é igual nas duas escalas).
3. Aplique a fórmula Q = m·c·delta T. Primeiro, 0,20 × 900 = 180. Depois, 180 × 60 = 10 800.
4. Portanto, Q = 10 800 J, que corresponde à alternativa A. Esse resultado coincide com o gabarito oficial.
5. Por que as outras estão erradas. B usa o produto correto de m·c·delta T, mas erra a multiplicação final (180 × 60 não é 1 080). C soma as temperaturas (80 + 20) em vez de calcular a variação, o que não tem sentido físico. D faz a multiplicação incorretamente (180 × 50 resulta em 9 000, não 180 × 60). E inverte a ordem da subtração, obtendo um ΔT negativo e um resultado negativo, que indicaria cessão de calor, contrariando o enunciado de aquecimento.

💡 Dica: Calcule a variação de temperatura e aplique a fórmula de calor.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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