Qual metal, que sofre a reação Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2, é inadequado para armazenar 0,5 M HCl no laboratório…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual metal, que sofre a reação Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2, é inadequado para armazenar 0,5 M HCl no laboratório escolar?
- A) Zinco (Zn)
- B) Cobre (Cu)
- C) Prata (Ag)
- D) Vidro (SiO2)
- E) Titânio (Ti)
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O enunciado pede o metal que reage com HCl e, por isso, não serve para armazenar o ácido. Na equação Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, o zinco é consumido pelo ácido, produzindo cloreto de zinco e gás hidrogênio. Logo, o zinco é inadequado. Passo 2: O cobre (Cu) está abaixo do hidrogênio na série de reatividade dos metais, então não desloca o hidrogênio do HCl diluído. Ele é adequado para esse fim, embora não seja a escolha ideal para armazenar ácidos. Passo 3: A prata (Ag) também está abaixo do hidrogênio na série de reatividade e não reage com HCl 0,5 M, sendo um material adequado. Passo 4: O vidro (SiO2) é o material mais usado para armazenar soluções ácidas em laboratório. O HCl não ataca o vidro de forma significativa; quem ataca o vidro é o ácido fluorídrico, e a questão trata de metais. Passo 5: O titânio (Ti) forma uma camada protetora de óxido em sua superfície, que o torna resistente ao HCl diluído em temperatura ambiente. Assim, ele não é inadequado nesse caso. Conclusão: a alternativa A é a correta, o que concorda com o gabarito oficial.
💡 Dica: Considere a reatividade dos metais com ácidos.
Alternativa por alternativa
Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2; o metal é atacado e libera hidrogênio.
O aluno supõe que todo metal reage com ácidos e não consulta a série de reatividade, na qual o cobre fica abaixo do hidrogênio e não o desloca do HCl.
Por que engana: O aluno pode confundir a reatividade dos metais e escolher um que não reage com o ácido, como o cobre, pensando que todos os metais são reativos.
O aluno acredita que a prata, por ser um metal, reage com o ácido clorídrico, sem considerar que ela é um metal nobre pouco reativo.
O aluno percebe que o vidro não é metal, mas não se atenta ao enunciado, que pede um metal, e escolhe o vidro por ser o recipiente comum de laboratório.
O aluno associa o titânio a metais reativos ou a ideia de algo muito reativo, sem saber que a camada de óxido o protege do HCl diluído.
Raio-X da questão
reações de metais com ácidos
avaliacao
reações de metais com ácidos · propriedades dos metais
Revisar a reatividade dos metais com ácidos e suas aplicações.
O aluno pode confundir a reatividade dos metais e escolher um que não reage com o ácido, como o cobre, pensando que todos os metais são reativos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Imagem descrita: telhado comunitário em região com chuva ácida (pH˜4,5). Avalie química e sustentabilidade de três…
- Tabela: em sistemas de abastecimento, mediu-se [Ca²?]: pH 6 ? 1,0×10?4 M; pH 8 ? 2,0×10?³ M. Dado CaCO3(s) ? Ca²? +…
- Texto: Em uma planta metalúrgica local, uma peça de ferro sofre corrosão galvânica que mantém corrente média de 0,50 A…
- Em uma cozinha comunitária, escolhem-se panelas: alumínio (k = 205 W·m?¹·K?¹), aço inox (k = 16 W·m?¹·K?¹) e…
- Em obra costeira, avaliam-se condutores elétricos: Cu (? = 1,68×10?8 O·m), Al (? = 2,82×10?8 O·m) e aço inox (? ˜…
- Esquema: célula Li-ion com eletrólito orgânico 1,0 M LiPF6 em EC:DMC. Avalie substituir por eletrólito aquoso 1,0 M…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog