John Dalton propôs que a matéria era formada por átomos indivisíveis e que os átomos de cada elemento tinham…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
John Dalton propôs que a matéria era formada por átomos indivisíveis e que os átomos de cada elemento tinham características próprias. Mais tarde, os cientistas descobriram partículas menores dentro do átomo, como elétrons e prótons. Qual alternativa apresenta uma limitação do modelo atômico de Dalton, considerando os conhecimentos científicos atuais?
- A) Permite representar combinações de átomos em compostos.
- B) Não explica a existência de partículas menores no átomo.
- C) Relaciona reações à reorganização dos átomos.
- D) Usa proporções inteiras para representar compostos.
- E) Distingue elementos por seus tipos de átomos.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão pede uma limitação do modelo de Dalton, à luz do conhecimento atual. Isso significa procurar a afirmação que o modelo não consegue explicar ou que foi contrariada por descobertas posteriores. Passo 2: O enunciado já informa que o modelo supõe átomos indivisíveis, mas depois se descobriram partículas menores, como elétrons e prótons. Dalton não tem como explicar essa estrutura interna, pois para ele o átomo era a menor partícula da matéria. Passo 3: Por isso, a alternativa B, 'Não explica a existência de partículas menores no átomo', é a limitação correta. Passo 4: A alternativa A está errada porque representar combinações de átomos em compostos é um mérito de Dalton, que propôs que átomos se combinam em proporções fixas. Passo 5: A alternativa C está errada porque relacionar reações a rearranjos de átomos é uma ideia central e acertada do modelo, que explica reações químicas como reorganização de átomos sem criação ou destruição. Passo 6: A alternativa D está errada porque o uso de proporções inteiras e simples para representar compostos, como na água formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, é uma contribuição válida do modelo. Passo 7: A alternativa E está errada porque distinguir elementos pelos tipos de átomos, cada um com características próprias, é exatamente a proposta de Dalton. Passo 8: Conclusão: o gabarito oficial B está correto, pois é a única alternativa que aponta uma falha do modelo.
💡 Dica: Pesquise sobre os modelos atômicos posteriores a Dalton.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde uma qualidade do modelo com uma limitação, achando que, por ser uma ideia antiga, tudo o que Dalton propôs deve estar errado. Ele não percebe que a representação de compostos por combinações de átomos é um acerto do modelo.
O modelo de Dalton considerava o átomo indivisível. A descoberta de partículas subatômicas, como elétrons e prótons, mostrou que o átomo possui partes internas, o que revela uma limitação desse modelo.
O aluno acredita que relacionar reações químicas a reorganizações de átomos seja uma falha, por pensar que os átomos deveriam se transformar durante as reações. Ele não reconhece que a conservação dos átomos nas reações é um princípio válido do modelo.
O aluno supõe que usar proporções inteiras para representar compostos seja uma limitação, talvez por achar que as proporções reais são sempre fracionárias. Ele não percebe que a lei das proporções definidas, usada por Dalton, é consistente com fórmulas como H2O.
O aluno entende que distinguir elementos pelos tipos de átomos seja um problema, pois pode pensar que átomos de um mesmo elemento deveriam ser todos diferentes. Ele não percebe que a ideia de átomos de cada elemento com características próprias é central no modelo de Dalton.
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Revisar as limitações do modelo atômico de Dalton.
O aluno pode confundir as limitações do modelo de Dalton com características de outros modelos atômicos, como o de Thomson ou Rutherford.
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