Um estudante de química realiza uma reação de combustão completa do metano (CH4). Se ele utilizou 16 g de CH4…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante de química realiza uma reação de combustão completa do metano (CH4). Se ele utilizou 16 g de CH4 e a reação liberou 890 kJ de energia, qual o ?H da reação?
- A) -890 kJ
- B) +890 kJ
- C) 0 kJ
- D) -1000 kJ
- E) -500 kJ
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a massa molar do CH4. C = 12 g/mol e H = 1 g/mol, logo CH4 = 12 + 4 x 1 = 16 g/mol. Portanto, 16 g de CH4 correspondem a exatamente 1 mol de metano. Passo 2: Calcule a variação de entalpia (delta H) para 1 mol. A reação de combustão libera energia para o ambiente, ou seja, é exotérmica, e por convenção o delta H de uma reação exotérmica é negativo. Como 890 kJ foram liberados por 1 mol, delta H = -890 kJ/mol. Passo 3: Conclua que a alternativa correta é a A, -890 kJ. Passo 4: Analise as demais. A alternativa B está errada porque o sinal positivo indicaria absorção de energia, o que não ocorre na combustão. A alternativa C está errada porque zero indicaria ausência de troca de energia, contrariando o enunciado. A alternativa D está errada porque o valor -1000 kJ não aparece nos dados e não resulta de nenhum cálculo com 16 g e 890 kJ. A alternativa E está errada porque -500 kJ resultaria de dividir 890 por aproximadamente 2, o que não corresponde à quantidade de matéria de 1 mol. Passo 5: Conclusão: o gabarito oficial A está correto, pois delta H = -890 kJ/mol para a combustão de 1 mol de CH4.
💡 Dica: Calcule a variação de entalpia usando a relação entre energia e quantidade de substância.
Alternativa por alternativa
Reação exotérmica libera energia e tem ?H negativo.
O aluno esquece que a combustão libera energia e interpreta a liberação como ganho de energia, atribuindo sinal positivo ao delta H.
Por que engana: Confundir o sinal da entalpia, considerando que a liberação de energia deve ser representada como um valor positivo.
O aluno acredita que a energia liberada se cancela ou que a reação não tem variação energética, confundindo o valor do delta H com ausência de troca de calor.
O aluno arredonda ou inventa um valor próximo de 890 kJ, sem fazer a conversão de massa em mol e sem usar o dado do enunciado.
O aluno divide o valor de 890 kJ por 2, provavelmente por considerar que 16 g equivalem a 2 mol ou por aplicar mal a proporção estequiométrica.
Raio-X da questão
entalpia de reação
avaliacao
entalpia de reações químicas · reação de combustão
Revisar os conceitos de entalpia e reações de combustão.
Confundir o sinal da entalpia, considerando que a liberação de energia deve ser representada como um valor positivo.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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