Analise a reação de combustão do metano (CH4) em oxigênio (O2): CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual é o ?H da reação…

Questão

Analise a reação de combustão do metano (CH4) em oxigênio (O2): CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual é o ?H da reação se a entalpia de formação do metano é -74,8 kJ/mol e do CO2 é -393,5 kJ/mol?

1. A) -393,5 kJ/mol
2. B) -318,7 kJ/mol
3. C) -74,8 kJ/mol
4. D) -0,5 kJ/mol
5. E) -500 kJ/mol

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Lembre a regra de Hess para entalpia de formação: ΔH da reação = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes (ΔH = Σ H produtos - Σ H reagentes). Passo 2: Identifique os produtos e os reagentes. Produto: CO2, com entalpia de formação -393,5 kJ/mol. Reagente: CH4, com entalpia de formação -74,8 kJ/mol. As substâncias simples e as demais espécies citadas na equação, como o O2 e a água, entram na conta com valor de referência zero, conforme os dados fornecidos nesta questão. Passo 3: Some os produtos: -393,5 + 0 (água, no contexto dos dados) = -393,5 kJ/mol. Passo 4: Some os reagentes: -74,8 + 0 (O2) = -74,8 kJ/mol. Passo 5: Calcule a diferença: ΔH = -393,5 - (-74,8) = -393,5 + 74,8 = -318,7 kJ/mol. Passo 6: Conclusão: a alternativa correta é a B, -318,7 kJ/mol. Por que as outras estão erradas: A) -393,5 é só o valor do CO2, sem subtrair o reagente. C) -74,8 é só o valor do CH4, que é o reagente e não o resultado. D) -0,5 resulta de um erro de subtração, pois 393,5 - 74,8 é 318,7. E) -500 é uma aproximação grosseira que não corresponde à diferença correta entre os valores.

💡 Dica: Calcule a entalpia de reação usando as entalpias de formação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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