Um engenheiro precisa escolher um solvente para uma reação que envolve a mistura de NaCl e água. Considerando…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um engenheiro precisa escolher um solvente para uma reação que envolve a mistura de NaCl e água. Considerando a polaridade, qual é a melhor opção?
- A) Álcool etílico
- B) Acetona
- C) Água
- D) Óleo vegetal
- E) Benzina
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique o soluto. O NaCl é um composto iônico, formado por íons Na+ e Cl-, e precisa ser dissolvido por um solvente polar, pois a regra prática é que semelhante dissolve semelhante. Passo 2: Avalie a polaridade de cada opção. A água é uma molécula fortemente polar, com grande diferença de eletronegatividade entre O e H e geometria angular, o que a torna o solvente mais adequado para dissolver sais iônicos como o NaCl. Passo 3: Conclusão. A alternativa C (água) é a correta, e ela coincide com o gabarito oficial. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A) O álcool etílico é polar, mas sua parte apolar (cadeia de carbonos) reduz a capacidade de dissolver sais iônicos em comparação com a água. B) A acetona tem polaridade moderada e não possui ligações O-H capazes de estabilizar bem os íons, por isso dissolve mal o NaCl. D) O óleo vegetal é apolar, formado principalmente por cadeias de hidrocarbonetos, e não dissolve compostos iônicos. E) A benzina é um hidrocarboneto apolar, incapaz de separar os íons do NaCl. Passo 5: Observação. Como o enunciado menciona a mistura de NaCl e água, a própria água já aparece como um dos componentes do sistema, reforçando que ela é o solvente adequado.
💡 Dica: Considere a polaridade dos solventes em relação ao NaCl.
Alternativa por alternativa
Supõe que, por ser um solvente muito usado e polar, o álcool etílico dissolve o NaCl tão bem quanto a água, sem considerar que a cadeia carbônica apolar diminui a solvatação dos íons.
Por que engana: Escolher um solvente apolar, como o óleo vegetal ou a benzina, acreditando que eles podem dissolver NaCl.
Acredita que a presença da carbonila (C=O) torna a acetona um bom solvente para qualquer composto polar, sem perceber que ela não forma ligações de hidrogênio capazes de estabilizar bem os íons Na+ e Cl-.
A água é um solvente polar, ideal para dissolver NaCl.
Confunde a ideia de solvente com a de substância de aparência oleosa ou de uso doméstico, supondo que um líquido oleoso pode dissolver o sal, quando na verdade o óleo é apolar e não dissolve compostos iônicos.
Pensa que a benzina, por ser um líquido orgânico de uso industrial, serve como solvente universal, sem reconhecer que ela é um hidrocarboneto apolar incapaz de separar os íons do NaCl.
Raio-X da questão
polaridade de solventes
avaliacao
polaridade de solventes · soluções e misturas
Revisar as propriedades dos solventes e a polaridade.
Escolher um solvente apolar, como o óleo vegetal ou a benzina, acreditando que eles podem dissolver NaCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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