Durante uma aula de laboratório, um estudante observa que ao adicionar sal à água, o ponto de congelamento da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula de laboratório, um estudante observa que ao adicionar sal à água, o ponto de congelamento da solução diminui. Este fenômeno é conhecido como depressão do ponto de congelamento. Qual é a explicação química para esse fenômeno?
- A) Aumento da pressão
- B) Interações moleculares
- C) Mudança de pH
- D) Diminuição da densidade
- E) Aumento da temperatura
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O fenômeno descrito é a depressão do ponto de congelamento, uma propriedade coligativa, ou seja, depende da quantidade de partículas de soluto dissolvidas e não da identidade química do soluto. Ao dissolver sal (cloreto de sódio) na água, ele se separa em íons Na+ e Cl-, que se espalham pelo líquido.
- Para congelar, as moléculas de água precisam se organizar em uma rede cristalina ordenada, formando gelo. Os íons dissolvidos ocupam espaço no líquido e interagem com as moléculas de água por forças íon-dipolo, o que dificulta essa organização. Por isso a solução precisa ser resfriada a uma temperatura mais baixa para congelar.
- Portanto, a explicação química está nas interações moleculares entre o soluto e o solvente, que alteram a facilidade de formação do sólido. Essa é a alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Ressalva: o enunciado é genérico e não detalha o mecanismo, mas, entre as opções, B é a única que descreve a causa química do efeito.
- Por que as outras estão erradas. A) Aumento da pressão: a pressão externa até altera o ponto de fusão, mas não é a causa do efeito provocado pelo sal. C) Mudança de pH: o cloreto de sódio é um sal de ácido forte e base forte e não altera de modo relevante o pH da água. D) Diminuição da densidade: a adição de sal aumenta a densidade da solução, e a densidade não explica a mudança do ponto de congelamento. E) Aumento da temperatura: o sal não aquece a água; ele apenas exige temperatura mais baixa para que ocorra o congelamento.
💡 Dica: Explique a relação entre soluto e ponto de congelamento.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a mudança de estado físico a variações de pressão, como ocorre em outros fenômenos de fusão, e supõe que o sal age criando pressão sobre a água.
Por que engana: Confundir a depressão do ponto de congelamento com o aumento da temperatura da solução, acreditando que a adição de sal eleva a temperatura de congelamento.
As interações entre água e sal dificultam a formação de cristais de gelo.
O aluno confunde o efeito do sal com o de ácidos e bases, supondo que qualquer substância dissolvida altera o pH e, com isso, o congelamento.
O aluno acredita que a solução fica menos densa e que essa mudança física explica o congelamento mais difícil, ignorando que a densidade da solução salgada aumenta.
O aluno usa a intuição do dia a dia, em que o sal parece 'esquentar' ou derreter o gelo, e conclui que a temperatura da água aumenta.
Raio-X da questão
depressão do ponto de congelamento
diagnostico
soluções e propriedades coligativas · interações entre moléculas
Revisar os efeitos da adição de solutos em solventes.
Confundir a depressão do ponto de congelamento com o aumento da temperatura da solução, acreditando que a adição de sal eleva a temperatura de congelamento.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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