Julgue a seguinte afirmação: a mistura de acetona com água é um exemplo de miscibilidade total. Isso se deve…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Julgue a seguinte afirmação: a mistura de acetona com água é um exemplo de miscibilidade total. Isso se deve às propriedades das moléculas. Justifique sua resposta.
- A) Verdadeiro, pois ambas são polares e se misturam.
- B) Falso, pois acetona é apolar e água é polar.
- C) Falso, a mistura gera duas fases distintas.
- D) Verdadeiro, a miscibilidade é independente da temperatura.
- E) Falso, a mistura é sempre heterogênea.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A afirmação diz que acetona e água são miscíveis em qualquer proporção (miscibilidade total) e pede a justificativa com base nas propriedades das moléculas.
- A acetona (propanona, CH3COCH3) possui o grupo carbonila C=O, que é polar, e assim é um solvente polar. A água também é fortemente polar, com ligações O-H e geometria angular, formando ligações de hidrogênio.
- Substâncias polares se misturam entre si porque as interações dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio entre moléculas diferentes são de intensidade semelhante às interações que já existiam em cada líquido puro. Por isso a acetona e a água formam uma única fase, em qualquer proporção.
- Portanto, a afirmação é verdadeira e a alternativa A está correta, pois reconhece que ambas são polares e se misturam.
- Por que as outras estão erradas: B afirma que a acetona é apolar, o que é falso porque o grupo C=O é polar; C afirma que a mistura gera duas fases, o que contradiz a miscibilidade total; D está correta na conclusão, mas justifica com independência da temperatura, que não é o motivo do fenômeno e não se aplica ao enunciado; E afirma que a mistura é sempre heterogênea, o que é falso para líquidos miscíveis.
- Observação: o gabarito oficial A está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Analise as propriedades das moléculas de acetona e água.
Alternativa por alternativa
Ambas são polares, permitindo a mistura total.
O aluno acredita que a acetona é apolar por ser um solvente orgânico, associando compostos orgânicos automaticamente à apolaridade, e por isso conclui que ela não se mistura com a água.
Por que engana: Confundir polaridade das moléculas, acreditando que a acetona é apolar e a água é polar, levando a conclusão errada sobre a miscibilidade.
O aluno supõe que quaisquer dois líquidos ao serem misturados formam duas fases, como ocorre com óleo e água, e não percebe que a acetona é miscível com a água.
O aluno percebe corretamente que a afirmação é verdadeira, mas justifica pela independência da temperatura, que é uma propriedade geral de solubilidade não relacionada à polaridade das moléculas, ignorando a justificativa pedida no enunciado.
O aluno confunde mistura homogênea com heterogênea e acredita que toda mistura de dois líquidos gera um sistema heterogêneo, sem reconhecer que líquidos miscíveis formam uma única fase.
Raio-X da questão
miscibilidade de líquidos
avaliacao
propriedades das moléculas · miscibilidade de líquidos
Revisar as propriedades de miscibilidade e polaridade das moléculas.
Confundir polaridade das moléculas, acreditando que a acetona é apolar e a água é polar, levando a conclusão errada sobre a miscibilidade.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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