Dada a equação de reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se 4 moles de H2 e 2 moles de O2 são usados, quantos moles de água…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Dada a equação de reação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se 4 moles de H2 e 2 moles de O2 são usados, quantos moles de água são formados?
- A) 2 moles de água
- B) 4 moles de água
- C) 6 moles de água
- D) 3 moles de água
- E) 0 moles de água
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A equação balanceada é 2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O, ou seja, a proporção estequiométrica é 2 mol de H2 para 1 mol de O2, gerando 2 mol de H2O. Passo 2: Verifique se os reagentes estão na proporção certa. Para 4 mol de H2, são necessários 2 mol de O2 (4 dividido por 2 = 2), e o enunciado informa exatamente 2 mol de O2 disponíveis. Ou seja, os dois reagentes são consumidos por completo, e nenhum deles está em excesso. Passo 3: Calcule a água formada pela proporção do produto. Como 2 mol de H2 produzem 2 mol de H2O, 4 mol de H2 produzem 4 mol de H2O. Pela proporção do O2, 2 mol de O2 produzem 4 mol de H2O (coeficiente 2 do O2 para coeficiente 2 do H2O), o que confirma o resultado. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) 2 mol de água confunde a quantidade de água com a de O2 ou com o coeficiente do produto, sem considerar a proporção real; C) 6 mol de água é a soma dos reagentes (4 + 2), o que não respeita a estequiometria; D) 3 mol de água resulta de dividir a soma dos reagentes por 2, método sem base na equação; E) 0 mol de água supõe que, sem proporção exata, a reação não ocorre, mas aqui a proporção é exata e a reação acontece completamente. Passo 5: Conclusão: formam-se 4 mol de H2O, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de água formada.
Alternativa por alternativa
Assume que a quantidade de água formada é igual ao coeficiente do produto ou à quantidade de O2 usada, sem fazer a proporção com o H2 em excesso de cálculo.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção dos reagentes e calcular a quantidade de água de forma incorreta, como somar os moles de H2 e O2.
4 moles de H2 produzem 4 moles de água.
Acredita que o número de mols do produto é a soma dos mols dos reagentes (4 + 2), como se houvesse conservação do número de mols na reação.
Soma os mols dos reagentes (6) e divide pelo coeficiente 2 do H2O, aplicando um método sem fundamento na relação estequiométrica entre reagentes e produto.
Entende que, por não haver proporção exata entre os reagentes, a reação não ocorre e nenhuma água é formada, quando na verdade a proporção de 2:1 é exatamente atendida.
Raio-X da questão
reação química e estequiometria
avaliacao
estequiometria · balanço de reações químicas
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a proporção dos reagentes e calcular a quantidade de água de forma incorreta, como somar os moles de H2 e O2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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