Calcule ?H° da reação 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) usando entalpias padrão de formação: ?Hf°(SO2) = -296,8…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule ?H° da reação 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) usando entalpias padrão de formação: ?Hf°(SO2) = -296,8 kJ·mol?¹; ?Hf°(SO3) = -395,7 kJ·mol?¹; ?Hf°(O2) = 0.
- A) ?H° = -100 kJ.
- B) ?H° = 0 kJ.
- C) ?H° = 197,8 kJ.
- D) ?H° = -596,8 kJ.
- E) ?H° = -197,8 kJ (reação exotérmica).
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Lembre a regra de Hess para entalpias de formação: ΔH° da reação = soma das ΔHf° dos produtos (já multiplicadas pelos coeficientes) menos a soma das ΔHf° dos reagentes (também multiplicadas pelos coeficientes).
- Produtos: 2 mol de SO3 com ΔHf° = -395,7 kJ/mol. Soma = 2 x (-395,7) = -791,4 kJ.
- Reagentes: 2 mol de SO2 com ΔHf° = -296,8 kJ/mol, mais 1 mol de O2 com ΔHf° = 0 (substância simples no estado padrão). Soma = 2 x (-296,8) + 0 = -593,6 kJ.
- ΔH° = (-791,4) - (-593,6) = -197,8 kJ.
- O resultado é negativo, logo a reação é exotérmica, como indica a alternativa E.
- Por que as outras estão erradas: A (-100 kJ) não usa corretamente os coeficientes; B (0 kJ) confunde o fato de Hf do O2 ser zero com a ideia de que a reação não envolve variação de entalpia; C (+197,8 kJ) tem o sinal invertido, pois faz reagentes menos produtos; D (-596,8 kJ) não corresponde a nenhum cálculo correto com os dados fornecidos.
- Conclusão: a alternativa correta é E, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Utilize a fórmula de cálculo de entalpia de reação.
Alternativa por alternativa
Provavelmente calculou -395,7 - (-296,8) = -98,9, aproximando para -100, e esqueceu de multiplicar as entalpias pelos coeficientes estequiométricos 2.
Supôs que, como a ΔHf° do O2 é zero, a reação não teria variação de entalpia, ignorando que os produtos e reagentes possuem valores diferentes.
Inverteu a ordem da subtração, calculando reagentes menos produtos, o que troca o sinal do resultado final.
Por que engana: O aluno pode confundir os valores das entalpias de formação e calcular incorretamente a variação de entalpia da reação.
Somou ou subtraiu as entalpias de formação de forma incorreta, sem aplicar corretamente a diferença entre produtos e reagentes com seus coeficientes.
?H° = S?Hf°(produtos) - S?Hf°(reagentes) = 2(-395,7) - [2(-296,8)+0] = -791,4 - (-593,6) = -197,8 kJ.
Raio-X da questão
entalpia de reação
avaliacao
entalpia de formação · cálculo de entalpias
Revisar o cálculo de entalpias padrão de formação.
O aluno pode confundir os valores das entalpias de formação e calcular incorretamente a variação de entalpia da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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