Ao aumentar a temperatura de um gás ideal de 300 K para 600 K, qual a razão entre suas pressões, mantendo o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao aumentar a temperatura de um gás ideal de 300 K para 600 K, qual a razão entre suas pressões, mantendo o volume constante?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 0,5
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a transformação. O volume é constante e a temperatura muda, então é uma transformação isocórica (isovolumétrica), regida pela Lei de Gay-Lussac: P/T = constante.
- Escreva a relação entre os dois estados: P1/T1 = P2/T2. Daí, P2/P1 = T2/T1.
- Substitua os valores. T1 = 300 K e T2 = 600 K, logo P2/P1 = 600/300 = 2. A razão entre as pressões é 2, ou seja, a pressão dobra.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (1) só valeria se a pressão não mudasse, o que contraria a Lei de Gay-Lussac. C (3) não corresponde à razão entre as temperaturas. D (4) corresponderia a elevar a razão de temperaturas ao quadrado, o que não faz parte da lei. E (0,5) inverte a razão, pois daria T1/T2 em vez de T2/T1.
- Observação: a conta exige usar as temperaturas em kelvin, que já estão no enunciado, e a razão de temperaturas (não de diferenças) é o que determina a razão de pressões.
💡 Dica: Utilize a lei de Gay-Lussac para resolver a questão.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, com o volume constante, a pressão também não se altera, confundindo a condição de volume fixo com a ausência de variação de pressão.
Razão correta entre as pressões ao dobrar a temperatura.
O aluno usa a diferença de temperaturas somada à temperatura inicial, calculando (600 + 300)/300 = 3, em vez de considerar apenas a razão T2/T1.
O aluno eleva a razão de temperaturas ao quadrado, aplicando uma proporcionalidade do tipo P ~ T^2, que não corresponde à Lei de Gay-Lussac.
Por que engana: Confundir a relação direta entre pressão e temperatura em volume constante, calculando a razão incorretamente ou invertendo a proporção.
O aluno inverte a razão, calculando T1/T2 = 300/600 = 0,5, ou seja, montando a proporção de cabeça para baixo.
Raio-X da questão
gás ideal e pressão
avaliacao
leis dos gases ideais · relação pressão temperatura
Revisar a lei de Gay-Lussac e suas aplicações.
Confundir a relação direta entre pressão e temperatura em volume constante, calculando a razão incorretamente ou invertendo a proporção.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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