Na reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio, 2HCl + Na2CO3 ? 2NaCl + H2O + CO2, quantos mols de NaCl…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio, 2HCl + Na2CO3 ? 2NaCl + H2O + CO2, quantos mols de NaCl são formados a partir de 1 mol de Na2CO3?
- A) 1 mol
- B) 2 mols
- C) 3 mols
- D) 0 mols
- E) 4 mols
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Verifique se a equação está balanceada. À esquerda há 2 H, 2 Cl, 2 Na, 1 C e 3 O. À direita há 2 NaCl (2 Na, 2 Cl), 1 H2O (2 H, 1 O) e 1 CO2 (1 C, 2 O), totalizando 2 H, 2 Cl, 2 Na, 1 C e 3 O. Logo, a equação está balanceada e os coeficientes podem ser usados diretamente.
- Leia a proporção estequiométrica. Pela equação, 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl e produz 2 mols de NaCl, 1 mol de H2O e 1 mol de CO2.
- Aplique a proporção à pergunta. Como o coeficiente do Na2CO3 é 1 e o do NaCl é 2, a partir de 1 mol de Na2CO3 formam-se 2 mols de NaCl.
- Compare com o gabarito. A resposta encontrada, 2 mols, corresponde à alternativa B, que é o gabarito oficial.
- Justifique as alternativas erradas. A alternativa A (1 mol) é o coeficiente do Na2CO3, não do NaCl. A alternativa C (3 mols) não corresponde a nenhum coeficiente do NaCl. A alternativa D (0 mols) ignora que a reação ocorre. A alternativa E (4 mols) soma todos os produtos, o que não é o que a pergunta pede.
💡 Dica: Identifique a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno copia o coeficiente do reagente Na2CO3 (1 mol) como se fosse a quantidade de NaCl formada, sem usar o coeficiente 2 do produto.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, levando a calcular errado a quantidade de NaCl formada.
Produz 2 mols de NaCl.
O aluno pode somar 2 mols de NaCl com 1 mol de H2O ou de CO2, ou fazer uma contagem descuidada dos produtos, sem considerar apenas o NaCl.
O aluno acredita que, por haver liberação de gás CO2, não se forma sal, ou confunde o sal formado com o reagente que desaparece, concluindo que nenhum NaCl é produzido.
O aluno soma os coeficientes de todos os produtos (2 + 1 + 1 = 4) em vez de considerar apenas o NaCl que a pergunta pede.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reacoes quimicas basicas · estequiometria simples
Revisar estequiometria e relações de mols em reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, levando a calcular errado a quantidade de NaCl formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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