Identifique a estrutura do material a partir da fórmula química. Qual a estrutura do NaCl?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a estrutura do material a partir da fórmula química. Qual a estrutura do NaCl?
- A) Estrutura molecular linear
- B) Estrutura cristalina cúbica
- C) Estrutura hexagonal
- D) Estrutura amorfa
- E) Estrutura tetraédrica
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico formado por íons Na+ e Cl-, unidos por ligações iônicas, que são forças eletrostáticas de atração entre cargas opostas.
- Em vez de formar moléculas isoladas, esses íons se organizam em um arranjo tridimensional regular e repetido, chamado rede cristalina. No NaCl, cada íon Na+ é cercado por seis íons Cl- e vice-versa, formando uma estrutura cristalina cúbica (cúbica de face centrada).
- Portanto, a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
- A alternativa A está errada, pois o NaCl não forma moléculas discretas e lineares; ele é um sólido iônico sem moléculas individuais.
- A alternativa C está errada, pois a estrutura hexagonal não é o arranjo típico do cloreto de sódio.
- A alternativa D está errada, pois materiais amorfos não têm ordem de longo alcance, enquanto o sal de cozinha apresenta arranjo ordenado e repetido.
- A alternativa E está errada, pois a geometria tetraédrica não descreve a rede do NaCl, que é formada por coordenação octaédrica dos íons (seis vizinhos).
💡 Dica: Lembre-se da estrutura cristalina do NaCl.
Alternativa por alternativa
O aluno pensa que todo composto químico forma moléculas e confunde a fórmula NaCl com a de uma molécula discreta, como a de HCl.
Por que engana: Confundir estrutura molecular com estrutura cristalina, escolhendo formas moleculares ao inves da rede cristalina do NaCl.
NaCl forma uma rede cúbica de íons.
O aluno associa o formato hexagonal de alguns cristais, como o gelo ou o grafite, a qualquer material cristalino, sem conhecer a rede típica do cloreto de sódio.
O aluno acredita que sólidos que não apresentam forma geométrica visível, como o sal moído, são amorfos, ignorando que a organização interna é ordenada.
O aluno generaliza a geometria tetraédrica de moléculas como o metano para qualquer substância, aplicando-a ao NaCl sem considerar a rede iônica.
Raio-X da questão
estrutura do NaCl
avaliacao
estrutura cristalina · ligacao ionica
Revisar a estrutura cristalina dos sais iônicos.
Confundir estrutura molecular com estrutura cristalina, escolhendo formas moleculares ao inves da rede cristalina do NaCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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