Analise a reação de combustão do etanol: C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Se 1 mol de etanol é queimado, quantos…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a reação de combustão do etanol: C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Se 1 mol de etanol é queimado, quantos moles de CO2 são gerados?
- A) 1 mol de CO2
- B) 2 moles de CO2
- C) 3 moles de CO2
- D) 4 moles de CO2
- E) 5 moles de CO2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Verifique se a equação está balanceada. Carbono: 2 átomos no etanol e 2 no CO2 (2 x 1). Hidrogênio: 6 átomos no etanol (5 do grupo C2H5 mais 1 do OH) e 6 na água (3 x 2). Oxigênio: 1 do etanol mais 6 do O2 somam 7, e nos produtos 4 do CO2 (2 x 2) mais 3 da água somam 7. A equação está balanceada. Passo 2: Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção entre as substâncias. Pela equação, 1 mol de C2H5OH produz 2 mols de CO2, pois a razão entre os coeficientes é 1:2. Passo 3: Aplicando a proporção ao enunciado, que fala em 1 mol de etanol queimado, obtemos 1 x 2 = 2 mols de CO2. Portanto a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. Passo 4: Por que as outras estão erradas: a A supõe que o etanol gera apenas 1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 2; a C confunde o número de mols de CO2 com o coeficiente do O2 ou da água; a D multiplica indevidamente o coeficiente do CO2 pelo número de carbonos do etanol; a E soma os coeficientes dos dois produtos, misturando CO2 com H2O.
💡 Dica: Identifique a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
Acredita que a queima de 1 mol de etanol forma apenas 1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 2 do CO2 na equação balanceada. Também pode ter assumido que a quantidade de CO2 é igual à de etanol.
Correto, 1 mol de etanol gera 2 moles de CO2.
Confunde o número de mols de CO2 com o coeficiente de outra espécie, como o O2 (3 mols) ou a H2O (3 mols), lendo a equação de forma incorreta.
Multiplica o coeficiente do CO2 pelo número de carbonos do etanol (2 x 2 = 4), aplicando uma regra inventada em vez de usar diretamente a proporção 1:2 da equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiométricos, levando a calcular incorretamente a quantidade de CO2 produzida.
Soma os coeficientes de todos os produtos (2 de CO2 mais 3 de H2O = 5), tratando como se a água também fosse CO2 e ignorando que a pergunta pede apenas o CO2.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
reações químicas balanceadas · estequiometria básica
Revisar estequiometria e reações de combustão.
Confundir coeficientes estequiométricos, levando a calcular incorretamente a quantidade de CO2 produzida.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Na equação balanceada da combustão completa do etanol, C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, quantos mol de CO2 são produzidos…
- A combustão completa do etanol é representada por C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Na queima de 2 mol de etanol, quantos…
- Analise a reação de combustão do etanol: C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Que produto é formado?
- Analise a reação de combustão do etanol: C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Determine a quantidade de CO2 gerada a partir de 46…
- Em um estudo sobre o uso de biocombustíveis no transporte brasileiro, uma equipe analisou a energia liberada pela…
- 10,0 g de etanol (C2H5OH) queimam com 3,0 mol de O2 segundo C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Calcule a massa teórica de CO2…
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog