Ao misturar 2 mols de ácido acético (CH3COOH) com 2 mols de bicarbonato de sódio (NaHCO3), quantos mols de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao misturar 2 mols de ácido acético (CH3COOH) com 2 mols de bicarbonato de sódio (NaHCO3), quantos mols de dióxido de carbono (CO2) são produzidos?
- A) 1 mol de CO2
- B) 2 mols de CO2
- C) 3 mols de CO2
- D) 4 mols de CO2
- E) 0 mol de CO2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escrever a equação química balanceada da reação entre ácido acético e bicarbonato de sódio: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2. Todos os coeficientes são 1, ou seja, 1 mol de ácido reage com 1 mol de bicarbonato e produz 1 mol de CO2.
- Verificar a proporção estequiométrica. Há 2 mols de ácido acético e 2 mols de bicarbonato, exatamente na proporção 1:1, então nenhum reagente sobra e nenhum limita a reação.
- Calcular a quantidade de CO2. Como 1 mol de ácido produz 1 mol de CO2, 2 mols de ácido produzem 2 mols de CO2. O mesmo resultado vem do bicarbonato, que também produz 1 mol de CO2 por mol consumido.
- Conferir com o gabarito oficial, que indica B (2 mols de CO2). O resultado obtido coincide com o gabarito.
- Analisar as alternativas erradas. A alternativa A está errada porque considera apenas metade do material reagindo. A alternativa C está errada porque não existe fonte extra de CO2 além da reação 1:1. A alternativa D está errada porque soma os reagentes em vez de usar a proporção da equação. A alternativa E está errada porque a reação ocorre normalmente ao misturar os dois reagentes e libera gás carbônico.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação entre ácido acético e bicarbonato de sódio.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que apenas metade dos reagentes reage ou que a proporção é 2:1 entre reagente e produto, sem balancear a equação.
Reação: CH3COOH + NaHCO3 ? CO2 + H2O + NaCH3COO.
O aluno inventa uma contribuição extra de CO2 ou faz uma soma incorreta dos mols envolvidos, sem respeitar a proporção 1:1 da equação.
O aluno soma os mols dos dois reagentes (2 + 2 = 4), achando que cada reagente gera CO2 separadamente, quando na verdade a reação consome um mol de cada e gera um mol de CO2.
Por que engana: Confundir reagentes limitantes e calcular quantidade de produto incorretamente, somando ou subestimando mols.
O aluno acredita que, por não haver borbulhamento visível ou por serem sólidos misturados, nenhum gás é formado, aplicando a intuição do cotidiano em vez da estequiometria da reação.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reacoes quimicas basicas · estequiometria simples
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir reagentes limitantes e calcular quantidade de produto incorretamente, somando ou subestimando mols.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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