Em uma aula prática, uma amostra de 25,0 mL de ácido clorídrico (HCl) foi completamente neutralizada por 25,0…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula prática, uma amostra de 25,0 mL de ácido clorídrico (HCl) foi completamente neutralizada por 25,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Para representar essa transformação, devem ser usados os menores números inteiros possíveis como coeficientes estequiométricos. Com base no texto e na conservação do número de átomos de cada elemento, qual equação representa corretamente a neutralização entre HCl e NaOH, utilizando os menores coeficientes inteiros possíveis?
- A) 1 HCl + 2 NaOH → 1 NaCl + 2 H₂O
- B) 2 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H₂O
- C) 2 HCl + 1 NaOH → 2 NaCl + 1 H₂O
- D) 1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 2 H₂O
- E) 1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H₂O
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Escreva a reação sem coeficientes: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Passo 2: Conte os átomos de cada elemento. À esquerda há 1 H (do HCl) + 1 H (do NaOH) = 2 H, 1 Cl, 1 Na, 1 O. À direita há 1 Na, 1 Cl, 2 H (da água) e 1 O. Passo 3: Verifique o balanceamento. Hidrogênio: 2 à esquerda e 2 à direita. Cloro, sódio e oxigênio: 1 de cada lado. A equação já está balanceada com todos os coeficientes iguais a 1, que são os menores inteiros possíveis. Passo 4: Compare com o gabarito oficial. A alternativa E coincide com o resultado obtido, portanto o gabarito está correto. Passo 5: Analise as demais alternativas. A alternativa A está errada porque, com 2 NaOH, há 3 H à esquerda e 4 H à direita. A alternativa B está errada porque há 2 Cl à esquerda e apenas 1 Cl à direita. A alternativa C está errada porque há 2 Cl à esquerda e 2 Na à direita, o que não corresponde à conservação dos átomos com 1 NaOH. A alternativa D está errada porque há 2 H à esquerda e 4 H à direita, pois a água aparece com coeficiente 2.
💡 Dica: Lembre-se da equação da neutralização entre ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o NaOH precisa de coeficiente 2 para igualar o hidrogênio, sem contar corretamente o hidrogênio já presente no HCl, e por isso ajusta o coeficiente sem refazer a contagem.
O aluno dobra o HCl para tentar equilibrar a água formada, sem verificar que o cloro passa a aparecer em dois átomos de um lado e em apenas um do outro.
O aluno copia coeficientes sem conferir a contagem total de átomos, pois com 2 HCl e 1 NaOH o sódio e o cloro ficam desbalanceados em relação ao produto escrito.
O aluno acredita que a quantidade de água formada deve ser o dobro, confundindo o número de átomos de H na fórmula H2O com o coeficiente necessário para balancear a equação.
A neutralização ocorre na proporção de 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH. Os íons H⁺ e OH⁻ formam 1 mol de água, enquanto Na⁺ e Cl⁻ formam 1 mol de NaCl. A equação já está balanceada e apresenta os menores coeficientes inteiros: 1:1:1:1.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reacao de neutralizacao · equilibrio quimico basico
Revisar a reação de neutralização entre ácidos e bases.
Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, levando a erros na formula da reacao de neutralizacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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