Identifique o que acontece com a pressão de um gás ideal ao aumentar sua temperatura, mantendo o volume…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique o que acontece com a pressão de um gás ideal ao aumentar sua temperatura, mantendo o volume constante.
- A) A pressão diminui.
- B) A pressão aumenta.
- C) A pressão permanece constante.
- D) A pressão varia aleatoriamente.
- E) A pressão é inversamente proporcional à temperatura.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a lei que relaciona as grandezas. Para um gás ideal com quantidade de matéria fixa, a Lei de Gay-Lussac (transformação isocórica, isovolumétrica) afirma que, mantendo o volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em kelvin).
- Escreva a relação. Em forma simbólica, p/T = constante, ou seja, p1/T1 = p2/T2 quando o volume não muda.
- Interprete o enunciado. Se a temperatura aumenta e o volume permanece constante, o quociente p/T não pode mudar. Logo, para T maior, p também precisa ser maior: a pressão aumenta. Essa conclusão também vem da teoria cinética: as moléculas colidem mais forte e mais frequentemente com as paredes do recipiente quando ganham energia cinética média.
- Compare com o gabarito oficial, que é B. Neste caso o gabarito está correto e coincide com a resolução obtida.
- Por que as outras estão erradas. A: a pressão não diminui, pois isso ocorreria se a temperatura caísse. C: a pressão só permaneceria constante se a temperatura também fosse mantida. D: não há aleatoriedade, pois a relação é determinística para um gás ideal. E: a relação é diretamente proporcional, não inversamente proporcional.
💡 Dica: Considere a relação entre temperatura e pressão em gases ideais.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a relação entre pressão e temperatura com a relação entre pressão e volume (Lei de Boyle), na qual aumentar uma grandeza reduz a outra, e aplica a ideia de inversa proporcionalidade a este caso.
Por que engana: Confundir a relação direta entre pressão e temperatura em volume constante, pensando que a pressão diminui ou permanece constante.
Aumenta devido à maior energia cinética das moléculas.
O aluno acredita que, como o volume é mantido constante, nenhuma grandeza deve variar, esquecendo que a temperatura é a variável que muda e afeta a pressão.
O aluno supõe que a pressão de um gás não segue uma regra definida e varia de forma imprevisível, desconsiderando que, para um gás ideal, a relação entre as grandezas é determinística.
O aluno memoriza que pressão e temperatura estão ligadas por alguma relação de proporção, mas inverte o sentido da proporcionalidade, achando que a pressão cai quando a temperatura sobe.
Raio-X da questão
pressão de gás ideal
avaliacao
leis dos gases ideais · relação pressão temperatura
Revisar a lei de Gay-Lussac sobre gases ideais.
Confundir a relação direta entre pressão e temperatura em volume constante, pensando que a pressão diminui ou permanece constante.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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