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Questão

Leia o texto para responder às questões de 20 a 24. A Química do Slime A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa. O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3). A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na?), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade. Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado. A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como "Bórax" (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2. Considerando que uma colher de chá de bicarbonato de sódio contém 5 g desse composto, é correto afirmar que o número de moléculas de bicarbonato de sódio utilizadas na fabricação do slime caseiro, conforme descrito no texto, corresponde a aproximadamente (FATEC 2020)

1. A) 6,2 × 10^22
2. B) 7,1 × 10^22
3. C) 9,1 × 10^22
4. D) 2,0 × 10^23
5. E) 3,0 × 10^23

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique a massa de bicarbonato de sodio utilizada. O texto informa duas colheres de cha, cada uma com 5 g do composto, logo a massa total e 10 g.
2. Calcule a massa molar do NaHCO3: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16 (x3 = 48). Total = 84 g/mol.
3. Determine a quantidade de materia: n = m/M = 10 g / 84 g/mol ~ 0,119 mol.
4. Converta para numero de moleculas usando a constante de Avogadro (6,02 x 10^23 mol^-1): N = 0,119 x 6,02 x 10^23 ~ 7,1 x 10^22 moleculas.
5. Compare com as alternativas. A alternativa B (7,1 x 10^22) e a correta. A alternativa A seria obtida com massa e mols menores; C, D e E resultam de erros na massa molar ou na massa considerada.

💡 Dica: Some as duas colheres (10 g), use massa molar 84 g/mol e multiplique por 6,02 x 10^23.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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