Em um experimento, foram misturados vinagre e bicarbonato de sódio em um recipiente aberto. Antes da reação, a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, foram misturados vinagre e bicarbonato de sódio em um recipiente aberto. Antes da reação, a mistura tinha massa de 50 g. Depois que a reação terminou, a massa do conteúdo restante era de 43 g. Considere que a única substância que saiu do recipiente foi o dióxido de carbono produzido na reação. Qual foi a massa de dióxido de carbono que deixou o recipiente e causou a diminuição da massa medida?
- A) 43 g de dióxido de carbono, pois essa era a massa do conteúdo restante após a reação.
- B) 6 g de dióxido de carbono, pois a diferença entre a massa inicial e a massa final é de 6 g.
- C) 7 g de dióxido de carbono, pois a diferença entre a massa inicial e a massa final é 50 g - 43 g = 7 g.
- D) 93 g de dióxido de carbono, pois a massa inicial e a massa final devem ser somadas.
- E) 50 g de dióxido de carbono, pois essa era a massa da mistura antes da reação.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A questão trata da conservação da massa. Em um recipiente aberto, o gás dióxido de carbono escapa para o ambiente, então a massa medida no recipiente diminui pela massa desse gás. Passo 2: A massa inicial da mistura era 50 g e a massa final do conteúdo restante era 43 g. Passo 3: A massa que saiu do recipiente é a diferença entre a massa inicial e a massa final: 50 g - 43 g = 7 g. Passo 4: Logo, a massa de dióxido de carbono que deixou o recipiente foi 7 g, o que corresponde à alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A confunde a massa final com a massa do gás que escapou; a alternativa B erra a subtração (50 - 43 não é 6); a alternativa D soma as massas, quando a perda de massa exige subtração; a alternativa E considera a massa inicial inteira como se todo o conteúdo tivesse saído, o que contraria o enunciado, que diz que apenas o dióxido de carbono saiu.
💡 Dica: Subtraia a massa final da massa inicial.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o gás que escapou tem a mesma massa que sobrou no recipiente, confundindo massa restante com massa perdida.
Por que engana: Confundir a massa restante com a massa de gás liberada ou somar as massas.
O aluno faz a subtração de forma errada, obtendo 6 g em vez de 7 g, embora o método esteja correto.
A massa que deixou o recipiente corresponde à diferença entre a massa inicial e a massa final. Como o dióxido de carbono foi a única substância que saiu, sua massa é 7 g.
O aluno acredita que, para descobrir a massa do gás, deve somar as massas inicial e final, quando a perda de massa exige subtração.
O aluno pensa que toda a mistura inicial saiu do recipiente, ignorando que o enunciado diz que apenas o dióxido de carbono escapou e que o restante permaneceu.
Raio-X da questão
Conservação da massa em recipiente aberto
fixacao
Subtração de números naturais · Medida de massa em gramas
Massa de gás liberado em uma reação
Confundir a massa restante com a massa de gás liberada ou somar as massas.
cientifico
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