Em um laboratório, estudantes misturaram vinagre e bicarbonato de sódio dentro de um recipiente fechado. Eles…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório, estudantes misturaram vinagre e bicarbonato de sódio dentro de um recipiente fechado. Eles mediram a massa total antes e depois da transformação: | Medida | Massa total | |---|---:| | Antes da mistura | 180 g | | Depois da transformação | 180 g | Com base nos dados, qual conclusão relaciona a massa dos materiais à transformação química ocorrida?
- A) A massa total permaneceu igual, pois a mistura apenas juntou os materiais, sem formar novas substâncias.
- B) A massa total permaneceu igual, pois, no recipiente fechado, a massa dos reagentes corresponde à massa dos produtos formados.
- C) A massa total depende do volume de gás produzido, pois a quantidade de gás determina a massa final da transformação.
- D) A massa total diminuiu, pois o vinagre e o bicarbonato foram consumidos durante a transformação química.
- E) A massa total aumentou, pois a transformação química formou gás, que se somou à massa dos materiais iniciais.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão pede a relação entre a massa dos materiais e a transformação química. Os dados mostram 180 g antes da mistura e 180 g depois da transformação, em recipiente fechado.
- Na transformação química, os átomos dos reagentes se rearranjam para formar produtos, sem serem criados nem destruídos. Por isso, em sistema fechado, a massa total se conserva (lei de Lavoisier).
- A alternativa B afirma exatamente isso: a massa total permanece igual porque a massa dos reagentes corresponde à massa dos produtos em sistema fechado. Esta é a conclusão correta.
- A alternativa A está errada porque, apesar de a massa ser igual, há transformação química com formação de novas substâncias (como o gás carbônico), e não apenas uma simples mistura.
- A alternativa C está errada porque a massa total não depende do volume de gás produzido; a conservação da massa vale independentemente da quantidade de gás.
- A alternativa D está errada porque a massa não diminui: os reagentes se transformam em produtos, e a massa dos produtos compensa a dos reagentes, mantendo o total de 180 g.
- A alternativa E está errada porque a massa não aumenta; o gás formado faz parte do sistema fechado e já estava contabilizado na massa total, sem somar massa externa.
- Conclusão: o gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Considere que o recipiente fechado impede a saída de matéria e compare a massa total antes e depois.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, se a massa não muda, não houve transformação química, confundindo mistura física com reação química.
A tabela registra a mesma massa total antes e depois da transformação. Como o recipiente estava fechado, não houve entrada ou saída de materiais que alterasse a massa medida.
O aluno supõe que a massa depende do volume de gás, relacionando volume e massa como se fossem grandezas dependentes, o que contraria a conservação da massa.
O aluno acredita que os reagentes desaparecem na reação, como se fossem consumidos e sumissem, sem considerar que se transformam em produtos com a mesma massa total.
O aluno imagina que o gás produzido é uma massa nova que se acrescenta ao sistema, ignorando que o gás já faz parte dos materiais contidos no recipiente fechado.
Por que engana: Achar que a formação de gás aumenta a massa total ou que o consumo de reagentes reduz a massa.
Raio-X da questão
Conservação da massa em transformação química
fixacao
Diferença entre reagentes e produtos · Transformação química e formação de novas substâncias
Lei da conservação da massa
Achar que a formação de gás aumenta a massa total ou que o consumo de reagentes reduz a massa.
cientifico
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