Em uma pilha construída com um eletrodo de zinco mergulhado em solução de sulfato de zinco e um eletrodo de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma pilha construída com um eletrodo de zinco mergulhado em solução de sulfato de zinco e um eletrodo de cobre mergulhado em solução de sulfato de cobre, os dois compartimentos são ligados por uma ponte salina e por um fio metálico externo. Durante o funcionamento, o eletrodo de zinco sofre diminuição de massa, enquanto íons cobre(II) presentes na outra solução são consumidos e cobre metálico se deposita no eletrodo de cobre. Considerando o funcionamento dessa pilha, qual é o sentido do movimento dos elétrons pelo fio metálico externo?
- A) Os elétrons se deslocam da ponte salina para o eletrodo de cobre.
- B) Os elétrons se deslocam do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
- C) Os íons cobre(II) se deslocam pelo fio do cobre para o zinco.
- D) Os elétrons são produzidos no eletrodo de cobre e consumidos na solução de zinco.
- E) Os elétrons se deslocam do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identificar o que ocorre no eletrodo de zinco. O texto diz que a massa do zinco diminui, o que indica que o zinco metálico está se transformando em íons Zn^2+ que passam para a solução. Isso é oxidação, pois o zinco perde elétrons: Zn -> Zn^2+ + 2 e^-. Esse é o ânodo, onde ocorre a oxidação.
- Identificar o que ocorre no eletrodo de cobre. Íons Cu^2+ da solução são consumidos e cobre metálico se deposita sobre o eletrodo. Isso é redução, pois o cobre ganha elétrons: Cu^2+ + 2 e^- -> Cu. Esse é o cátodo, onde ocorre a redução.
- Determinar o sentido dos elétrons. Os elétrons são liberados no ânodo (zinco) e consumidos no cátodo (cobre). Como o fio metálico externo é o único caminho por onde os elétrons circulam de um eletrodo ao outro, eles se deslocam do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. Assim, a alternativa B está correta, em concordância com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A) está errada porque a ponte salina não transporta elétrons; ela apenas fecha o circuito com o movimento de íons. C) está errada porque o movimento dos íons ocorre na solução e na ponte salina, não pelo fio, e o sentido dos íons não corresponde ao dos elétrons. D) está errada porque os elétrons são produzidos no zinco, não no cobre, e são consumidos no eletrodo de cobre, não na solução de zinco. E) está errada porque inverte o sentido: os elétrons saem do zinco (ânodo) e chegam ao cobre (cátodo).
💡 Dica: lembre que o ânodo é onde ocorre oxidação e eletrons saem dele
Alternativa por alternativa
Supõe que a ponte salina é um condutor de elétrons que os transfere ao cobre. Na verdade, a ponte salina apenas permite a migração de íons para manter a neutralidade elétrica das soluções.
O zinco sofre oxidação, liberando elétrons, enquanto os íons cobre(II) sofrem redução no eletrodo de cobre. Assim, os elétrons percorrem o circuito externo do zinco para o cobre.
Confunde o movimento dos íons com o movimento dos elétrons e imagina que os íons cobre(II) viajam pelo fio externo até o zinco. Os íons se movem na solução e na ponte salina, não pelo fio metálico.
Inverte o papel dos eletrodos e imagina que o cobre produz elétrons, que seriam consumidos na solução de zinco. Na pilha, o elétron é liberado pela oxidação do zinco e consumido pela redução do cobre.
Atribui o sentido do fluxo ao contrário, supondo que os elétrons partem do cátodo (cobre) em direção ao ânodo (zinco). Isso confunde o sentido do fluxo eletrônico com o da corrente convencional ou com o da reação de redução.
Por que engana: confundir sentido do fluxo de elétrons com fluxo de íons
Raio-X da questão
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reação de oxirredução · conceito de ânodo e cátodo
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confundir sentido do fluxo de elétrons com fluxo de íons
química do ensino mé
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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