— “As ostras daqui estão demorando mais para ‘pegar casca’”, comentou uma marisqueira ao comparar a safra…

Questão

— “As ostras daqui estão demorando mais para ‘pegar casca’”, comentou uma marisqueira ao comparar a safra atual com a de anos anteriores. Em um estuário próximo a um porto, um grupo de monitoramento (dados fictícios) registrou, no mesmo período do ano, aumento do CO2 dissolvido de 12 mg/L para 20 mg/L. No mesmo intervalo, o pH médio da água caiu de 8,2 para 7,9. As análises também indicaram diminuição da concentração de íons carbonato (CO3^2-) de 180 para 120 micromol/L e aumento de íons bicarbonato (HCO3-). Os técnicos lembraram que a formação de conchas e estruturas calcárias depende de carbonato disponível para precipitar com Ca2+ na forma de CaCO3. A intensificação do tráfego de embarcações e de fontes urbanas de CO2 foi apontada como fator que contribui para esse cenário. Interprete os dados do texto e identifique a transformação de equilíbrio em água do mar que melhor explica, ao mesmo tempo, a queda do pH e a redução de CO3^2- observadas.

1. A) Deslocamento do equilíbrio que forma OH- a partir de CO2(aq), tornando o meio mais básico
2. B) Deslocamento do equilíbrio que aumenta HCO3- ao consumir CO3^2- na presença de H+
3. C) Deslocamento do equilíbrio que precipita CaCO3, elevando CO3^2- dissolvido e reduzindo CO2(aq)
4. D) Deslocamento do equilíbrio que reduz HCO3- ao formar CO2(aq), diminuindo a acidez do meio
5. E) Deslocamento do equilíbrio que aumenta CO3^2- ao consumir HCO3- na presença de H+

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Os dados do texto mostram que o CO2 dissolvido aumentou de 12 para 20 mg/L, o pH caiu de 8,2 para 7,9, o carbonato caiu de 180 para 120 micromol/L e o bicarbonato aumentou. Queremos um único equilíbrio que explique a queda do pH e a queda do carbonato ao mesmo tempo.
2. O CO2 dissolvido reage com a água formando ácido carbônico, que se ioniza liberando H+ e HCO3-. Assim, mais CO2 significa mais H+ e, portanto, pH mais baixo, que é o que o texto registra.
3. O H+ extra reage com o íon carbonato, que é uma base: CO3^2- + H+ forma HCO3-. Esse equilíbrio explica a diminuição de CO3^2- e o aumento de HCO3- observados, sem que o pH suba, pois o H+ é consumido na reação.
4. Verificando as alternativas. A está errada porque formar OH- tornaria o meio mais básico, contrariando a queda do pH. C está errada porque a precipitação de CaCO3 consome carbonato em vez de elevá-lo, e não reduz o CO2 dissolvido. D está errada porque reduzir HCO3- e diminuir a acidez contradizem os dados de aumento de bicarbonato e queda do pH. E está errada porque aumentar CO3^2- consumindo HCO3- vai no sentido oposto ao registrado pelos técnicos, que observaram queda de carbonato.
5. Portanto, a alternativa B é a correta e coincide com o gabarito oficial, pois é a única que descreve o deslocamento do equilíbrio carbonato-bicarbonato na presença de H+, que explica simultaneamente a queda do pH e a redução de CO3^2-.

💡 Dica: Analise as reações químicas do equilíbrio do CO2 na água e sua influência no pH e íons carbonato.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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