O dicromato de potássio, usado na produção de corantes, vidros e colas, reage com o ácido clorídrico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O dicromato de potássio, usado na produção de corantes, vidros e colas, reage com o ácido clorídrico produzindo cloreto de cromo (III), cloreto de potássio, água e gás cloro. Montando-se e balanceando-se a equação que representa essa reação, é correto dizer que (UECE 2023)
- A) a soma dos coeficientes da equação balanceada é 28.
- B) o agente oxidante é o cloreto de hidrogênio.
- C) o cromo ganha elétrons e sofre redução.
- D) o coeficiente do ácido clorídrico na equação balanceada é 12.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Monte a equação química: K2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2. Passo 2: Determine os números de oxidação. No K2Cr2O7, o cromo está com +6 (o potássio é +1 e o oxigênio é -2). No CrCl3, o cromo está com +3. No HCl, o cloro está com -1 e, no Cl2, com 0. Passo 3: Calcule as variações. Cada cromo reduz de +6 para +3, ganhando 3 elétrons; como há 2 cromos por fórmula do dicromato, são 6 elétrons recebidos. Cada cloro oxida de -1 para 0, perdendo 1 elétron; para formar 3 moléculas de Cl2 (6 átomos de cloro), são 6 elétrons cedidos. Passo 4: Balanceie. Acertando pelo cromo, 2 CrCl3 e 3 Cl2 são formados. Pelo potássio, 2 KCl. Pelo hidrogênio e oxigênio, 7 H2O. Pelo cloro, o total de cloros do lado direito é 6 (no CrCl3) + 2 (no KCl) + 6 (no Cl2) = 14, logo o HCl tem coeficiente 14. A equação balanceada fica: 1 K2Cr2O7 + 14 HCl -> 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O + 3 Cl2. Passo 5: Conclua. A alternativa C está correta, pois o cromo sofre redução (de +6 para +3) ao ganhar elétrons. A alternativa A está errada, pois a soma dos coeficientes é 1 + 14 + 2 + 2 + 7 + 3 = 29, e não 28. A alternativa B está errada, pois o agente oxidante é o dicromato de potássio (ele recebe elétrons e provoca a oxidação do cloro), enquanto o HCl é o agente redutor. A alternativa D está errada, pois o coeficiente do HCl é 14, e não 12. Passo 6: Comparação com o gabarito. Minha resolução coincide com o gabarito oficial, letra C.
💡 Dica: Balanceie a equação química considerando os reagentes e produtos.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o balanceamento do cloro ou esqueceu um dos coeficientes ao somar, obtendo 28 em vez de 29.
O aluno provavelmente confundiu agente oxidante com a substância que contém o elemento que se oxida, associando o oxidante ao HCl porque o cloro sofre oxidação. Ele não percebeu que o agente oxidante é a espécie que recebe elétrons, o dicromato.
CORRETA. O cromo no dicromato de potássio sofre redução, ganhando elétrons e formando cloreto de cromo (III).
O aluno provavelmente contou apenas os cloros do CrCl3 e do KCl (3 × 2 + 2 = 8) ou ignorou os cloros do Cl2, chegando a um valor incorreto, ou errou o acerto dos coeficientes do cloro na equação.
Raio-X da questão
balanceamento de equação química
diagnostico
reação química básica
estude regras de balanceamento de equações químicas
O aluno pode esquecer de balancear corretamente todos os elementos, especialmente o cloro e o cromo.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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