Considerando a cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e seus mecanismos, assinale a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando a cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e seus mecanismos, assinale a afirmação verdadeira. (UECE 2022)
- A) Quando se refere a um reagente, a variação do número de mols (Δn) tem sinal positivo e, ao se referir ao produto de uma reação, o Δn tem valor negativo.
- B) Se uma reação é constituída de diversas etapas, a sua velocidade será determinada pela etapa mais rápida.
- C) Os catalisadores não modificam os mecanismos da reação, mas aumentam o valor da energia de ativação.
- D) Energia livre permite verificar se a temperatura muda a espontaneidade de uma reação.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A questão pede a afirmação verdadeira entre quatro alternativas. Vamos analisar cada uma com base na cinética química e na termodinâmica básica. Passo 2: A alternativa A inverte a convenção de sinais. Em geral, Δn = n(final) − n(inicial). Para um reagente, o número de mols diminui durante a reação, então Δn é negativo; para um produto, aumenta, então Δn é positivo. Logo, a afirmação está errada. Passo 3: A alternativa B afirma que a velocidade de uma reação em etapas é determinada pela etapa mais rápida. Na verdade, é a etapa mais lenta (etapa determinante da velocidade, ou etapa limitante) que controla a velocidade global. Logo, está errada. Passo 4: A alternativa C diz que catalisadores não modificam o mecanismo e aumentam a energia de ativação. Ambas as partes estão erradas: o catalisador oferece um mecanismo alternativo, com etapas diferentes, e diminui (e não aumenta) a energia de ativação. Passo 5: A alternativa D afirma que a energia livre (de Gibbs) permite verificar se a temperatura altera a espontaneidade de uma reação. Isso é verdadeiro: a variação da energia livre, dada por ΔG = ΔH − TΔS, depende da temperatura, e o sinal de ΔG indica se a reação é espontânea em cada temperatura. Passo 6: Conclusão: a única afirmação verdadeira é a D, que coincide com o gabarito oficial. Observação: a alternativa D trata de termodinâmica, e não estritamente de cinética, e sua redação é um pouco vaga; ainda assim, entre as quatro, é a única correta.
💡 Dica: Relembre os conceitos básicos da cinética química para identificar a afirmação correta.
Alternativa por alternativa
O aluno inverteu a convenção de sinais de Δn, pensando que o reagente ganha mols e o produto perde mols, quando ocorre o contrário na definição usual.
O aluno acredita que a etapa mais rápida é a que controla a velocidade global, confundindo a etapa limitante com a etapa mais veloz, quando a velocidade é limitada pela etapa mais lenta.
O aluno acha que o catalisador altera o caminho da reação sem mudar a energia de ativação, ou até que a aumenta; na verdade, o catalisador cria um mecanismo alternativo com energia de ativação menor.
CORRETA. A energia livre de Gibbs permite avaliar se uma reação é espontânea e como a temperatura pode influenciar essa espontaneidade, pois ΔG depende da temperatura.
Raio-X da questão
cinética química e velocidade
diagnostico
reações químicas básicas
Estude os princípios da cinética química e fatores que influenciam a velocidade das reações.
Confundir velocidade da reação com equilíbrio químico ou ignorar fatores que afetam a cinética.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em uma planta industrial, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre em um reator fechado…
- Em processos industriais, a velocidade com que os metais reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de…
- Em uma questão de Química no estilo ENEM, estudantes analisaram a decomposição de uma substância em duas condições…
- Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO2: 2 HBr + NO2 -> H2O + NO + Br2 Para desenvolver um…
- A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries…
- A reação química elementar de decomposição do dióxido de nitrogênio, representada a seguir, é um exemplo de modelo…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog