A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em…

Questão

A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 2 H2 (g) + 2 NO (g) ? N2 (g) + 2 H2O (g) Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L?¹. Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L?¹. Os resultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética. Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética. (UERJ 2014)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

H2 = ordem 1 NO = ordem 2 k = 3 L2.mol-2.min-1

Explicação

Identifique a relação entre velocidade e concentração para cada reagente nos gráficos para determinar as ordens, depois use a equação da velocidade com valores conhecidos para calcular a constante cinética.

Raio-X da questão

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