QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o (UECE 2020)

A) dióxido de enxofre.
B) gás carbônico.
C) monóxido carbônico.
D) gás etano.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Massa do oxigênio no recipiente: 72,0 g - 70,0 g = 2,0 g. Passo 2: Número de mols de O2: massa molar do O2 = 2 x 16 = 32 g/mol, logo n = 2,0 / 32 = 0,0625 mol. Passo 3: Como o recipiente é idêntico e as condições de temperatura e pressão são as mesmas, os dois gases ocupam o mesmo volume e, pela hipótese de Avogadro, têm o mesmo número de mols. Passo 4: Massa do outro gás: 72,75 g - 70,0 g = 2,75 g. Passo 5: Massa molar do outro gás = 2,75 / 0,0625 = 44 g/mol. Passo 6: Comparando com as opções: dióxido de enxofre (SO2) tem massa molar 64 g/mol; gás carbônico (CO2) tem 12 + 2 x 16 = 44 g/mol; monóxido de carbono (CO) tem 28 g/mol; etano (C2H6) tem 2 x 12 + 6 x 1 = 30 g/mol. Passo 7: Logo, o gás é o gás carbônico, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) SO2 tem massa molar 64 g/mol, muito acima de 44 g/mol; C) CO tem massa molar 28 g/mol, abaixo de 44 g/mol; D) etano tem massa molar 30 g/mol, também diferente de 44 g/mol.

💡 Dica: Calcule a massa do gás e compare com a do oxigênio para identificar o outro gás.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

O aluno pode supor que o gás mais pesado e de nome mais 'forte' é o correto, sem calcular a massa molar; também pode associar enxofre ao peso sem fazer a conta de mols.

B Correta

CORRETA. O gás carbônico (CO₂) tem massa molar maior que o oxigênio, e a diferença de massa observada no recipiente corresponde à massa esperada para CO₂ sob as mesmas condições.

C Erradaerro: Atenção

O aluno confunde monóxido de carbono (CO, 28 g/mol) com gás carbônico (CO2, 44 g/mol), ignorando o átomo extra de oxigênio na fórmula.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno calcula corretamente a massa molar do etano (30 g/mol), mas não compara o resultado com os 44 g/mol obtidos a partir dos dados, possivelmente por ter escolhido o gás por ser orgânico ou por intuição.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

massa molar e gases

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

massa molar dos gases · leis dos gases ideais

📚 Reveja

estude a relação entre massa, volume e massa molar dos gases

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa do recipiente com massa do gás ou não considerar as mesmas condições de temperatura e pressão.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.

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