QuímicaUECEBNCC EM13CHS301Difícil⏱ medio

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 |…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CHS301

Problematizar hábitos e práticas individuais e coletivos de produção, reaproveitamento e descarte de resíduos em metrópoles, áreas urbanas e rurais, e comunidades com diferentes características socioeconômicas, e elaborar e/ou selecionar propostas de ação que promovam a sustentabilidade socioambiental, o combate à poluição sistêmica e o consumo responsável.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 | 12,0 N | 7 | 14,0 O | 8 | 16,0 S | 16 | 32,0 Cl | 17 | 35,5 Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é: (UECE 2018)

A) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2O(l).
B) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3Cl(s) + H2O(l).
C) NH3OH(aq) + HCl(aq) → NH3(g) + ½ Cl2(g) + H2O(l).
D) NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s) + H2(g) + ½ O2(g).

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Identifique os reagentes. NH4OH(aq) é o hidróxido de amônio, uma base, e HCl(aq) é o ácido clorídrico, um ácido. Passo 2: A reação entre um ácido e uma base é uma neutralização, que forma um sal e água. Passo 3: O sal formado é o cloreto de amônio, NH4Cl, formado pelo cátion NH4+ e pelo ânion Cl-. A água é H2O. Passo 4: Verifique o balanceamento. À esquerda há 1 N, 6 H, 1 O e 1 Cl (5 H no NH4OH e 1 H no HCl). À direita há 1 N, 6 H (4 no NH4Cl e 2 na H2O), 1 O e 1 Cl. Os coeficientes são todos 1, então a equação está balanceada. Passo 5: Por que as outras estão erradas. B: NH3OH não é a fórmula do hidróxido de amônio, que é NH4OH. C: NH3, Cl2 e O2 não são produtos desta neutralização, e a equação não conserva os elementos. D: H2 e O2 não surgem nesta reação, pois a água não se decompõe aqui. Passo 6: Observação crítica: o NH4Cl é muito solúvel em água, então, na prática, o correto seria escrever NH4Cl(aq), e não (s) como aparece na alternativa A. Ainda assim, A é a única equação com fórmulas corretas e balanceamento correto, por isso é a resposta correta.

💡 Dica: Analise o contexto e relacione com a reação química de neutralização.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. A equação representa corretamente a reação de neutralização entre hidróxido de amônio (NH4OH) e ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de amônio (NH4Cl) e água (H2O), com os estados físicos adequados.

B Erradaerro: Conceitual

O aluno escreve a fórmula do hidróxido de amônio como NH3OH, trocando o número de hidrogênios, e acredita que a fórmula do sal também seja NH3Cl.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno aceita que a neutralização libera gás amônia, cloro e oxigênio, sem verificar a conservação dos átomos nem a identidade dos produtos, que são sal e água.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno acredita que a água formada se decompõe em H2 e O2, confundindo a fórmula da água com uma mistura de elementos.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado depende_texto

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ situacional🧩 progressao

🎯 Conceito central

reação química neutralização

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

reações ácido-base · titulação química

📚 Reveja

estude reações ácido-base e titulação química

⚠️ Erro mais comum

Confundir o papel do hidróxido de amônio na reação ou não relacionar com a titulação.

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cotidiano

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