QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ curto

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Cl 17 35,5 Fe 26 56,0 A massa atômica de um elemento é calculada a partir da (UECE 2017)

A) média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.
B) média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.
C) média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
D) soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

A massa atômica de um elemento químico na tabela periódica não é o valor de um único átomo, mas um valor médio que considera todos os isótopos naturais do elemento e a proporção (abundância) em que cada um aparece na natureza.
Para calcular essa média, cada massa isotópica é multiplicada pela sua abundância relativa (em porcentagem ou fração), somam-se os produtos e divide-se pelo total. Isso caracteriza uma média ponderada, pois os isótopos têm pesos diferentes conforme sua abundância.
Analisando as alternativas: a alternativa A está errada porque a média aritmética trata todos os isótopos com o mesmo peso, o que ignora que alguns são muito mais abundantes que outros. A alternativa B está errada porque a média geométrica não é o procedimento usado para calcular massa atômica. A alternativa D está errada porque a soma de prótons e nêutrons de um único isótopo dá o número de massa desse isótopo, não a massa atômica do elemento, que considera todos os isótopos.
Portanto, a alternativa correta é a C, média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, que coincide com o gabarito oficial.
Exemplo para fixar: o cloro tem isótopos de massa aproximadamente 35 e 37, em proporções de cerca de 75% e 25%. A média ponderada resulta em aproximadamente 35,5, valor indicado na tabela de dados da prova.

💡 Dica: Leia a tabela e relacione número atômico e massa atômica.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

O aluno acredita que basta somar as massas dos isótopos e dividir pelo número deles, desconsiderando que cada isótopo ocorre em proporções diferentes na natureza.

B Erradaerro: Conceitual

O aluno confunde os tipos de média estudados em matemática e aplica a média geométrica, sem saber que a massa atômica depende da abundância relativa dos isótopos.

C Correta

CORRETA. A massa atômica é calculada pela média ponderada das massas dos isótopos, levando em conta a abundância relativa de cada um.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno confunde número de massa de um único isótopo com massa atômica do elemento, achando que o isótopo mais abundante define sozinho o valor final.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Leitura medio

Discriminação baixo

Peso pedagógico baixo

Autonomia do enunciado depende_texto

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ direta🧩 abertura

🎯 Conceito central

massa atômica cálculo

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

número atômico · massa atômica

📚 Reveja

Estude definição e cálculo de massa atômica.

⚠️ Erro mais comum

Confundir número atômico com massa atômica ou não relacionar dados da tabela.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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