No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum testar os objetos para verificar se eles realmente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum testar os objetos para verificar se eles realmente são feitos de ouro ou se são alguma falsificação feita com metais menos nobres. Esse teste pode ser feito adicionando um pequeno volume de ácido forte concentrado às raspas do objeto a ser testado, conforme figura a seguir. Caso o objeto seja feito com ouro, as raspas permanecem visíveis, enquanto as raspas de falsificações são dissolvidas. [IMAGEM] Considerando apenas o potencial de redução padrão, qual das alternativas apresenta um material que poderia gerar um falso positivo para o objeto de ouro no teste descrito? [FUVEST 2024 - Questão 58] FUVEST - 2024
- A) Mg
- B) Al
- C) Fe
- D) Pt
- E) F2
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- No teste, o ácido forte fornece íons H+, cujo potencial padrão de redução é 0 V (2H+ + 2e- -> H2). Um metal é dissolvido pelo ácido quando seu potencial de redução padrão é menor que 0 V, pois então ele se oxida mais facilmente que o H+. Um falso positivo é um material que NÃO é dissolvido e, por isso, parece ouro, mas não é ouro. Passo 2: Logo, procuramos um material com potencial de redução padrão maior que 0 V, ou seja, que não seja oxidado pelo ácido. Esse comportamento é típico de metais nobres. Passo 3: O par Pt2+/Pt tem potencial padrão de redução de cerca de +1,18 V, maior que 0 V. Assim, a platina não é oxidada pelo ácido, as raspas permanecem visíveis e o resultado imita o do ouro. Por isso a alternativa D é a correta. Passo 4: A alternativa A (Mg) está errada porque o par Mg2+/Mg tem potencial de cerca de -2,37 V, muito abaixo de 0 V, e o magnésio é dissolvido pelo ácido. Passo 5: A alternativa B (Al) está errada porque o par Al3+/Al tem potencial de cerca de -1,66 V, sendo dissolvido pelo ácido. Passo 6: A alternativa C (Fe) está errada porque o par Fe2+/Fe tem potencial de cerca de -0,44 V, menor que zero, e o ferro é dissolvido. Passo 7: A alternativa E (F2) está errada porque não é um metal e tem potencial padrão muito alto, cerca de +2,87 V; como oxidante muito forte, reagiria com o próprio ouro e não se comportaria como um material que resiste ao ácido.
💡 Dica: Considere os potenciais de redução padrão para identificar metais que não se dissolvem no ácido.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, por ser um metal muito reativo, o magnésio fica protegido e não se dissolve no ácido, confundindo reatividade com resistência à dissolução.
O aluno supõe que a camada de óxido que se forma sobre o alumínio impede a dissolução no ácido, e por isso o considera um falso positivo, sem comparar os potenciais padrão.
Por que engana: Confundir a reatividade de metais com a capacidade de gerar falsos positivos em testes químicos.
O aluno usa a intuição do dia a dia de que o ferro é um metal resistente, usado em estruturas e objetos, e conclui que ele não se dissolveria no ácido.
É a resposta que o enunciado sustenta.
O aluno pensa que, por ter potencial de redução muito alto, o F2 seria inerte e não reagiria, esquecendo que um oxidante forte reage com o ouro e que F2 não é um metal.
Raio-X da questão
potencial de redução padrão, teste de ouro
avaliacao
potencial de redução padrão · reações de oxidação e redução
Revisar conceitos de potencial de redução padrão e reatividade de metais com ácidos.
Confundir a reatividade de metais com a capacidade de gerar falsos positivos em testes químicos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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