O gráfico a seguir descreve as variações das concentrações das espécies presentes num sistema reacional, em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O gráfico a seguir descreve as variações das concentrações das espécies presentes num sistema reacional, em função do tempo, para a reação hipotética: xA + yB ? zC Com base no gráfico, assinale a alternativa que, respectivamente, apresenta os coeficientes x, y e z e indica se o valor de Kc é maior ou menor que 1. (UFPR 2009)
- A) 1, 1, 2, <1.
- B) 1, 1, 2, >1.
- C) 1, 3, 2, <1.
- D) 1, 3, 2, >1.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Os coeficientes estequiométricos de uma reação são proporcionais às variações de concentração das espécies. Assim, na figura, compare quanto cada espécie varia até o equilíbrio: a espécie que mais diminui é a que tem maior coeficiente entre os reagentes, e a espécie que aumenta é o produto. Passo 2: Na reação xA + yB ⇌ zC, a variação de A (consumida) corresponde a x, a de B corresponde a y e a de C (formada) corresponde a z. Ao medir essas variações no gráfico, a queda de B é três vezes a queda de A, e a subida de C é o dobro da queda de A. Logo, x = 1, y = 3 e z = 2. Passo 3: Use a razão entre as variações para fixar os coeficientes, mantendo a menor razão inteira. Passo 4: Para Kc, lembre que Kc = [C]^z / ([A]^x [B]^y), calculado com as concentrações no equilíbrio. Se, ao final do gráfico, as concentrações dos produtos estão acima das dos reagentes, o numerador prevalece e Kc é maior que 1, isto é, o equilíbrio está deslocado para a direita. Passo 5: Portanto, a sequência correta é 1, 3, 2 e Kc > 1, que corresponde à alternativa D. Passo 6: A alternativa A está errada porque considera y = 1, ignorando que B varia três vezes mais que A, e também interpreta Kc < 1, como se os reagentes predominassem. A alternativa B acerta Kc > 1, mas mantém y = 1, o que contraria a proporção de variação de B. A alternativa C acerta x, y e z, mas inverte a conclusão sobre Kc, tratando-o como menor que 1 quando o produto C está em maior concentração no equilíbrio.
💡 Dica: Analise o gráfico para identificar os coeficientes estequiométricos e compare as concentrações para determinar Kc.
Alternativa por alternativa
Supõe que A e B variam na mesma proporção, atribuindo y = 1, e lê a posição das curvas no equilíbrio como predomínio dos reagentes, concluindo Kc < 1.
Lê corretamente que o produto predomina, mas não compara a queda de B com a de A e assume y = 1, sem relacionar o coeficiente à variação de concentração.
Determina corretamente os coeficientes 1, 3 e 2, mas acredita que Kc < 1 quando o produto C está em maior concentração no equilíbrio, confundindo a expressão de Kc com a de reagentes sobre produtos.
CORRETA. Os coeficientes x=1, y=3 e z=2 são compatíveis com as variações proporcionais das concentrações no gráfico, e o valor de Kc é maior que 1, conforme indicado pelas concentrações no equilíbrio.
Raio-X da questão
coeficientes estequiométricos e constante de equilíbrio
diagnostico
reação química e estequiometria · constante de equilíbrio (Kc)
Estude reação química, estequiometria e constante de equilíbrio (Kc).
Confundir os coeficientes estequiométricos com as concentrações ou interpretar incorretamente o gráfico para determinar Kc.
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cientifico
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