O CO2 produzido na respiração atua no equilíbrio do pH do sangue, conforme a equação: CO2 (aq) + H2O (l) ? H+…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O CO2 produzido na respiração atua no equilíbrio do pH do sangue, conforme a equação: CO2 (aq) + H2O (l) ? H+ (aq) + HCO3- (aq). Em um estudo, foi analisada a alteração que quatro fármacos podem produzir sobre esse equilíbrio. Observe a tabela: FÁRMACO | pH W | 3 X | 5 Y | 7 Z | 9 A concentração de íons HCO3-, no equilíbrio, é aumentada quando o seguinte fármaco entra em contato com o sangue: A concentração de íons HCO3-, no equilíbrio, é aumentada quando o seguinte fármaco entra em contato com o sangue: (UERJ 2025)
- A) W
- B) X
- C) Y
- D) Z
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o equilíbrio: CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq). Para aumentar a concentração de HCO3- o equilíbrio precisa deslocar para a direita, ou seja, para o lado dos produtos.
- Pelo princípio de Le Chatelier, retirar um produto ou um reagente desloca o equilíbrio no sentido que repõe o que foi retirado. Como HCO3- é produto, o deslocamento para a direita ocorre se a concentração de H+ diminuir, pois o H+ é o outro produto e sua remoção puxa a reação para a direita.
- Quanto menor o pH, maior a concentração de H+ (pH = -log[H+]). Quanto maior o pH, menor a concentração de H+. Um fármaco que eleva o pH do sangue (sendo básico) reduz [H+] e desloca o equilíbrio para a direita, aumentando [HCO3-].
- O fármaco Z tem pH 9, o mais básico da tabela. Ele consome H+ do meio, deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando HCO3-. Portanto, a alternativa D está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: W (pH 3) e X (pH 5) são ácidos, aumentam [H+] e deslocam o equilíbrio para a esquerda, diminuindo HCO3-. Y (pH 7) é neutro e não favorece a formação de HCO3- por deslocamento para a direita, além de estar mais ácido que o sangue normal, que é levemente básico (cerca de 7,4).
💡 Dica: Relacione o pH com a concentração de íons HCO3- no sangue.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que um fármaco muito ácido (pH 3) aumenta HCO3- por fornecer mais íons ao sistema, sem perceber que H+ é produto e que seu aumento desloca o equilíbrio para a esquerda.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e concentração de íons HCO3-, escolhendo fármaco com pH incorreto.
O aluno associa pH abaixo de 7 a mais produtos da reação e conclui que o aumento de H+ eleva HCO3-, invertendo o efeito do deslocamento do equilíbrio.
O aluno interpreta que pH neutro (7) não altera o equilíbrio e, por isso, o associa a um aumento de HCO3-, sem considerar que o sangue é levemente básico e que um pH 7 é relativamente mais ácido que o normal.
CORRETA. Fármaco Z com pH 9 é básico, reduz a concentração de H+, deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando a concentração de HCO3-.
Raio-X da questão
equilíbrio ácido-base sangue
diagnostico
equilíbrio químico ácido-base · função do CO2 no sangue
estude o efeito do pH no equilíbrio ácido-base e íons bicarbonato
Confundir a relação entre pH e concentração de íons HCO3-, escolhendo fármaco com pH incorreto.
pensamento_critico
cientifico
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