QuímicaUERJBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: Pressão = 1 atm Temperatura = 300 K Massa = 0,16 g Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: (UERJ 2019)

A) 96
B) 85
C) 77
D) 64

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Identifique os dados. P = 1 atm, T = 300 K, m = 0,16 g. O gás é argônio (Ar), cuja massa molar usual, adotada em provas de Química, é 40 g/mol. Pede-se o volume V em mililitros.
Calcule a quantidade de matéria: n = m / M = 0,16 / 40 = 0,004 mol.
Use a equação de Clapeyron, PV = nRT. Adotando R = 0,08 atm·L/(mol·K), que é o valor usual nessa prova, temos V = nRT / P = 0,004 x 0,08 x 300 / 1 = 0,096 L.
Converta para mililitros: 0,096 L = 96 mL. Logo, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Com R = 0,082 o resultado seria 98,4 mL, valor que se aproxima de 96 mL e mantém a mesma escolha.
Por que as outras estão erradas: a B (85 mL) não resulta da massa molar 40 g/mol com a equação dos gases ideais, pois exige uma massa molar de cerca de 45 g/mol; a C (77 mL) surge se a massa molar for tomada como 50 g/mol, valor que não corresponde ao argônio; a D (64 mL) surge se a massa molar for tomada como 60 g/mol, também incompatível com o argônio.

💡 Dica: Use a equação dos gases ideais PV=nRT para calcular o volume.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. O cálculo correto do número de mols e a aplicação da equação dos gases ideais resultam no volume de 96 mL.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno calcula corretamente a quantidade de matéria a partir da massa, mas comete erro aritmético ou usa uma massa molar aproximada incorreta, o que leva a um volume próximo, porém diferente, do valor correto.

Por que engana: Confundir massa com número de mols ou esquecer de converter unidades corretamente.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno associa ao argônio uma massa molar de cerca de 50 g/mol, em vez de 40 g/mol, e assim obtém n menor e volume de 77 mL.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno usa uma massa molar de cerca de 60 g/mol para o argônio, obtendo n menor e volume de 64 mL. Trata-se de uma falha na consulta ou memória da massa atômica do gás.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

gás ideal, equação dos gases

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

equação dos gases ideais · conversão de unidades

📚 Reveja

Estude a equação dos gases ideais e conversão de unidades.

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa com número de mols ou esquecer de converter unidades corretamente.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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