Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10?4 mol.L?¹. Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: (UERJ 2014)
- A) 24,8
- B) 49,6
- C) 74,4
- D) 99,2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. O volume da lagoa é 6,2 x 10^6 L e a concentração de gás oxigênio dissolvido (O2) antes da mortandade era 2,5 x 10^-4 mol/L. Queremos a massa de O2 consumida.
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de O2. Quantidade = concentração x volume = 2,5 x 10^-4 mol/L x 6,2 x 10^6 L = 1550 mol.
- Calcule a massa molar do O2. Como o oxigênio gasoso é diatômico, a massa molar é 2 x 16 = 32 g/mol.
- Calcule a massa. Massa = 1550 mol x 32 g/mol = 49 600 g = 49,6 kg. Logo, a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A (24,8 kg) usa 16 g/mol, esquecendo que o O2 tem dois átomos. A alternativa C (74,4 kg) usa 48 g/mol, massa do ozônio (O3), que não é o gás dissolvido na questão. A alternativa D (99,2 kg) dobra a massa molar do O2 para 64 g/mol, contando o gás como se fossem dois mols por molécula.
- Conclusão. Não há discordância com o gabarito. A chave da questão é perceber que o gás oxigênio é O2 e que a massa molar deve considerar os dois átomos.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols consumidos e converta para quilogramas usando a massa molar do oxigênio.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente os 1550 mol, mas usa a massa de um único átomo de oxigênio (16 g/mol), ignorando que o gás oxigênio é formado por moléculas diatômicas O2.
Por que engana: Erro comum é esquecer de converter mols para massa ou confundir unidades de volume e concentração.
CORRETA. O cálculo correto é: n = concentração × volume = 2,5×10⁻⁴ mol/L × 6,2×10⁶ L = 1550 mol; massa = n × massa molar (32 g/mol) = 49600 g = 49,6 kg.
O aluno usa 48 g/mol, que é a massa molar do ozônio (O3), confundindo o gás oxigênio dissolvido na água com a molécula de três átomos.
O aluno calcula os 1550 mol e depois multiplica por 64 g/mol, dobrando a massa molar do O2. Provavelmente conta dois átomos de oxigênio em duas vezes ou aplica um fator 2 a mais no cálculo.
Raio-X da questão
concentracao molar e massa
avaliacao
concentracao molar · massa molar
revisar calculo de mols e conversao de unidades de massa
Erro comum é esquecer de converter mols para massa ou confundir unidades de volume e concentração.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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