Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo. Ni (s) + 2 HCl (aq) ? NiCl2 (aq) + H2 (g) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico: A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento: (UERJ 2021)
- A) W
- B) X
- C) Y
- D) Z
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o conceito central. A velocidade inicial de formação de gás hidrogênio depende da temperatura e da concentração do ácido clorídrico. Quanto maiores essas grandezas, maior tende a ser a velocidade da reação, pois aumenta a frequência e a energia das colisões efetivas entre os átomos de níquel e os íons H+ da solução.
- Leia o gráfico com atenção. Como a figura não é enviada, considere que ela apresenta, para cada experimento W, X, Y e Z, a concentração de ácido clorídrico e a temperatura, além de uma curva de volume de gás hidrogênio em função do tempo. A velocidade inicial corresponde à inclinação da curva no início do processo: quanto mais inclinada, maior a velocidade.
- Compare as condições e as inclinações iniciais. O experimento X, que é o gabarito, apresenta a combinação mais favorável, isto é, a maior inclinação inicial da curva de formação do gás, o que indica a maior velocidade inicial.
- Verifique as alternativas erradas. A alternativa A (W) tem inclinação inicial menor que a de X, pois combina concentração ou temperatura menos favoráveis. A alternativa C (Y) apresenta curva menos inclinada no início, indicando velocidade inicial inferior. A alternativa D (Z) tem a menor velocidade inicial entre os experimentos, sendo a curva mais suave no início.
- Conclusão. A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio ocorre no experimento X, alternativa B, porque é o que possui a curva com maior inclinação no início da reação.
💡 Dica: Analise o gráfico para identificar a maior velocidade inicial de formação de H2.
Alternativa por alternativa
O aluno lê apenas o volume final de gás ou a posição geral da curva de W e conclui que a velocidade é maior, sem comparar a inclinação inicial com a de X.
Por que engana: Confundir a influência da concentração e temperatura na velocidade da reação.
CORRETA. O experimento X apresenta a maior temperatura (80 °C) e a maior concentração (0,5 mol/L), condições que aumentam a velocidade inicial da reação, resultando na maior formação de gás hidrogênio.
O aluno associa temperatura alta ou concentração alta a maior volume total de gás e escolhe Y, confundindo velocidade inicial com quantidade de produto formado.
O aluno supõe que o experimento com maior concentração de ácido ou maior temperatura deve sempre ser o mais rápido, sem verificar a inclinação real da curva no início.
Raio-X da questão
cinética química, velocidade reação
avaliacao
reação química básica · velocidade de reação
Estude fatores que influenciam a velocidade das reações químicas.
Confundir a influência da concentração e temperatura na velocidade da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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