Panelas de alumínio são muito usadas na cozinha porque aquecem rapidamente e podem ser moldadas com…

Questão

Panelas de alumínio são muito usadas na cozinha porque aquecem rapidamente e podem ser moldadas com facilidade. Isso ocorre porque, nos metais, os átomos se organizam de modo que seus elétrons externos ficam mais livres para se mover pela estrutura. — Com base nessa informação, que tipo de ligação química explica a condução elétrica e a maleabilidade do alumínio?

1. A) A ligação metálica, na qual elétrons deslocalizados se movem pela rede de átomos metálicos, explicando a condução elétrica e a maleabilidade.
2. B) A ligação covalente, em que os elétrons ficam compartilhados entre os átomos e isso permite que o alumínio conduza corrente com facilidade.
3. C) As forças intermoleculares, que mantêm os átomos unidos e explicam tanto a condução elétrica quanto a maleabilidade do alumínio.
4. D) A ligação por duplas de elétrons localizados, que dá ao alumínio resistência e facilita a passagem de corrente elétrica na peça metálica.
5. E) A ligação iônica, em que elétrons são totalmente transferidos entre átomos e isso favorece a condução elétrica e a maleabilidade do alumínio.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. O enunciado descreve que, nos metais, os elétrons externos ficam mais livres para se mover pela estrutura do material. Esse é o modelo da ligação metálica.
2. Na ligação metálica, os átomos formam uma rede e seus elétrons de valência ficam deslocalizados, formando um 'mar de elétrons' que não pertence a um átomo específico. Esses elétrons móveis transportam carga, o que explica a condução elétrica.
3. Como a rede pode deslizar sem que a ligação se rompa de forma brusca, os átomos conseguem se rearranjar quando o metal é martelado ou laminado. Isso explica a maleabilidade, como nas panelas moldadas.
4. Alternativa B está errada, pois a ligação covalente envolve compartilhamento localizado entre pares de átomos, o que não explica a alta condutividade do alumínio. Alternativa C está errada, pois forças intermoleculares atuam entre moléculas e não são o tipo de ligação que mantém os átomos de um metal unidos. Alternativa D está errada, pois 'duplas de elétrons localizados' descreve ligações localizadas, em oposição à mobilidade do enunciado. Alternativa E está errada, pois na ligação iônica os elétrons são transferidos para formar íons presos em posições fixas, e não há elétrons livres para conduzir corrente.
5. Portanto, a resposta correta é a alternativa A, coincidente com o gabarito oficial.

💡 Dica: Pense em qual modelo explica elétrons livres no metal.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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