Uma pesquisa com produtores familiares de uma região montanhosa relata que, além de enriquecer o solo, a…

Questão

Uma pesquisa com produtores familiares de uma região montanhosa relata que, além de enriquecer o solo, a produção de biochar em fornos rústicos também retém carbono, reduzindo sua liberação na atmosfera. O processo, em condições controladas, pode ser representado pela reação: C6H10O5 ? 6 C (sólido) + 5 H2O (gás). Um agricultor processa 15 kg de resíduos vegetais, considerados praticamente puros em fórmulas empíricas de C6H10O5. Com base na reação apresentada no texto, calcule a massa de carbono (em kg) retida pelo agricultor ao converter 15 kg de resíduos vegetais em biochar.

1. A) 6,7 kg
2. B) 4,8 kg
3. C) 9,0 kg
4. D) 5,4 kg
5. E) 7,2 kg

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa molar de C6H10O5 usando C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. Temos 6 x 12 + 10 x 1 + 5 x 16 = 72 + 10 + 80 = 162 g/mol.
2. Converta a massa de resíduo para mols. 15 kg = 15000 g, e 15000 / 162 = aproximadamente 92,6 mol de C6H10O5.
3. Pela proporção da reação, cada 1 mol de C6H10O5 forma 6 mol de C. Logo, são formados 6 x 92,6 = aproximadamente 555,6 mol de C.
4. Converta para massa de carbono. 555,6 mol x 12 g/mol = aproximadamente 6667 g, ou seja, cerca de 6,7 kg de carbono. Portanto, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
5. Por que as outras estão erradas. A alternativa B (4,8 kg) resulta de usar massa molar de 225 g/mol. A alternativa C (9,0 kg) resulta de usar a razão de átomos 6/10 como se fosse razão de massa. A alternativa D (5,4 kg) resulta de usar uma massa molar aproximada de 200 g/mol. A alternativa E (7,2 kg) resulta de usar massa molar de 150 g/mol. Em todos os casos o erro está no cálculo da massa molar ou na conversão de átomos para massa.

💡 Dica: Use a reação química para calcular a massa de carbono a partir da massa dos resíduos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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