Em uma representação textual de partículas, o sistema I possui apenas moléculas idênticas de CO2, e o sistema…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma representação textual de partículas, o sistema I possui apenas moléculas idênticas de CO2, e o sistema II possui moléculas de CO2 misturadas com moléculas de O2. — Com base nessa descrição, qual conclusão sobre os dois sistemas é correta?
- A) O sistema II é um gás puro, pois CO2 e O2 são gases nas condições ambientes e ocupam todo o volume disponível.
- B) O sistema II é uma substância simples, pois todas as partículas representadas contêm átomos de oxigênio em sua composição.
- C) O sistema I é uma substância pura porque suas moléculas são idênticas, e por isso o CO2 deixa de ser uma substância composta.
- D) O sistema I é uma mistura homogênea, pois suas moléculas estão distribuídas de maneira uniforme no espaço representado.
- E) O sistema I é uma substância pura composta, enquanto o sistema II é uma mistura de gases.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Analise o sistema I. Ele contém apenas moléculas idênticas de CO2. Uma substância pura é formada por um único tipo de constituinte, e o CO2 é formado por dois elementos químicos (carbono e oxigênio). Logo, o sistema I é uma substância pura composta. Passo 2: Analise o sistema II. Ele contém moléculas de CO2 misturadas com moléculas de O2, ou seja, duas substâncias diferentes sem ligação química entre si. Isso caracteriza uma mistura. Como os componentes são gases, trata-se de uma mistura gasosa. Passo 3: Combine as conclusões: o sistema I é substância pura composta e o sistema II é mistura de gases, que é exatamente a alternativa E. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A: estado físico não define pureza, e o sistema II tem duas substâncias, portanto não é gás puro. B: o O2 é substância simples, mas o sistema II não é uma substância simples, porque contém também CO2. C: o CO2 continua sendo composto, pois tem dois elementos, mesmo que suas moléculas sejam idênticas. D: o sistema I tem uma única substância, então não há mistura, homogênea ou não. Conclusão: o gabarito oficial E está correto.
💡 Dica: Analise a composição dos sistemas para identificar substância pura e mistura.
Alternativa por alternativa
Confunde o estado físico gasoso e a ocupação do volume com pureza. Acha que, se todas as partículas são gases, o sistema é uma substância pura.
Por que engana: Confundir mistura com substância pura ou interpretar incorretamente a composição molecular dos sistemas.
Acredita que basta a presença de átomos de oxigênio para o material ser substância simples. Não percebe que o sistema II tem dois tipos de moléculas, sendo uma delas CO2, que é composta.
Pensa que moléculas idênticas tornam a substância simples, ou seja, que a identidade das partículas muda a classificação do CO2. A composição química é que define se a substância é simples ou composta.
Confunde homogeneidade com mistura, achando que partículas uniformemente distribuídas formam uma mistura homogênea. O sistema I tem uma única substância, então não há mistura.
No sistema I há apenas moléculas idênticas de CO2, caracterizando uma substância pura. Como o CO2 é formado por carbono e oxigênio, trata-se de uma substância composta. No sistema II há moléculas de CO2 misturadas com moléculas de O2, caracterizando uma mistura gasosa.
Raio-X da questão
substância pura e mistura
diagnostico
estrutura molecular básica · classificação de substâncias
Estude os conceitos de substância pura, mistura homogênea e substância composta.
Confundir mistura com substância pura ou interpretar incorretamente a composição molecular dos sistemas.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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