Pesquisadores acompanharam o crescimento de mogno em viveiros experimentais destinados a programas de…

Questão

Pesquisadores acompanharam o crescimento de mogno em viveiros experimentais destinados a programas de reflorestamento. A fotossíntese geral em plantas é descrita por: 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2. Em média, cada muda absorve 26 400 g de CO2 por ciclo de fotossíntese. Adotando massas molares aproximadas (CO2=44 g/mol; O2=32 g/mol), os cientistas estimam a massa de O2 emitida por muda. Com base na reação e nos dados apresentados, calcule a massa de O2 (em gramas) liberada, em um ciclo, por cada muda.

1. A) 9 600 g
2. B) 26 400 g
3. C) 14 400 g
4. D) 32 400 g
5. E) 19 200 g

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique a relação estequiométrica na reação 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2. Seis mols de CO2 produzem seis mols de O2, ou seja, a proporção molar CO2:O2 é 1:1.
2. Converta a massa de CO2 em mols. Como a massa molar do CO2 é 44 g/mol, temos 26 400 g / 44 g/mol = 600 mol de CO2 absorvidos por muda em um ciclo.
3. Pela proporção 1:1, a quantidade de O2 liberada também é 600 mol.
4. Converta mols de O2 em massa. Com massa molar de 32 g/mol, temos 600 mol x 32 g/mol = 19 200 g de O2.
5. Conclusão. A massa de O2 liberada por muda é 19 200 g, alternativa E, que coincide com o gabarito oficial.
6. Por que as outras estão erradas: A (9 600 g) corresponderia a apenas 300 mol de O2, metade do valor correto; B (26 400 g) iguala a massa de CO2 à de O2, ignorando que as massas molares são diferentes; C (14 400 g) não corresponde a nenhuma proporção coerente com a estequiometria da reação; D (32 400 g) superestima o resultado e não decorre de nenhum cálculo válido com os dados.

💡 Dica: Use a proporção molar da reação para calcular a massa de O2 emitida a partir da massa de CO2 absorvida.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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