Manchas de ferrugem foram encontradas em uma escultura de ferro em um pátio histórico. A equipe de restauração…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Manchas de ferrugem foram encontradas em uma escultura de ferro em um pátio histórico. A equipe de restauração realizou um experimento-piloto que revelou: 100 g de ferro corroído produziram 150 g de óxido de ferro (ferrugem). Durante o processo de limpeza, foram removidos 450 g de ferrugem da escultura. A partir do texto-base, calcule a massa de ferro consumida na formação dos 450 g de ferrugem removidos.
- A) 300 g de ferro
- B) 225 g de ferro
- C) 450 g de ferro
- D) 100 g de ferro
- E) 675 g de ferro
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção do experimento-piloto. 100 g de ferro geram 150 g de ferrugem, ou seja, a ferrugem é 1,5 vez a massa do ferro consumido (a diferença de 50 g corresponde ao oxigênio incorporado).
- Calcule a fração de ferro presente na ferrugem. Ferro/ferrugem = 100/150 = 2/3, ou seja, cerca de 66,7% da massa da ferrugem é ferro.
- Aplique a proporção aos 450 g de ferrugem removidos. Massa de ferro = 450 x 100/150 = 450 x 2/3 = 300 g.
- Conclusão: a massa de ferro consumida é 300 g, alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: B (225 g) supõe que o ferro seria metade da ferrugem, o que não corresponde aos dados; C (450 g) iguala a massa de ferro à da ferrugem, ignorando o oxigênio incorporado; D (100 g) repete um dado do experimento sem aplicar a proporção ao novo valor; E (675 g) multiplica a massa de ferrugem pela razão em vez de dividir.
💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de ferro consumida.
Alternativa por alternativa
Usa regra de três: 100 g ferro ?150 g ferrugem; 450 g ferrugem?(100×450/150)=300 g ferro.
O aluno supôs que a ferrugem tem o dobro da massa do ferro consumido, arredondando a proporção para 1:2 em vez de usar 100:150. Ele não percebeu que a razão correta é 2/3.
O aluno acreditou que a massa de ferro consumido é igual à massa da ferrugem removida, esquecendo que a ferrugem também contém oxigênio incorporado na reação.
Por que engana: Confundir a massa total da ferrugem com a massa de ferro consumida, ou não aplicar corretamente a regra de três.
O aluno copiou o valor de 100 g do experimento-piloto como resposta, sem perceber que a pergunta pede a massa de ferro correspondente a outra quantidade de ferrugem.
O aluno multiplicou 450 g pela razão 150/100 = 1,5 em vez de dividir ou aplicar a razão inversa, invertendo a relação entre ferro e ferrugem.
Raio-X da questão
reação química e proporção
avaliacao
proporção e regra de três · reações químicas básicas
Estude proporção e reação de oxidação do ferro.
Confundir a massa total da ferrugem com a massa de ferro consumida, ou não aplicar corretamente a regra de três.
tomada_decisao
historico
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