Numa oficina de química realizada em um clube de ciências comunitário, participantes investigaram a oxidação…

Questão

Numa oficina de química realizada em um clube de ciências comunitário, participantes investigaram a oxidação do ferro. Um pedaço de limalha de ferro com massa inicial de 10,0 g foi exposto ao ar aquecido e, após reação, formou-se 13,6 g de óxido de ferro (Fe2O3). Em seguida, testaram outra amostra, explorando a relação entre o ferro consumido e o produto formado. Compare a proporção observada entre a massa de ferro consumida e a massa de óxido de ferro formado e determine qual massa de Fe2O3 seria obtida a partir de 5,0 g de ferro.

1. A) 27,2 g de Fe2O3
2. B) 6,8 g de Fe2O3
3. C) 8,5 g de Fe2O3
4. D) 10,0 g de Fe2O3
5. E) 3,4 g de Fe2O3

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique os dados. Foram usados 10,0 g de ferro, que formaram 13,6 g de Fe2O3. A massa de oxigênio incorporada é 13,6 - 10,0 = 3,6 g, que faz parte da massa do óxido, por isso o produto pesa mais que o ferro.
2. Monte a proporção constante entre ferro consumido e óxido formado. Para cada 10,0 g de ferro obtêm-se 13,6 g de Fe2O3, então a razão é 13,6 / 10,0 = 1,36 (ou 10,0 / 13,6 de ferro por grama de óxido). Essa razão supõe que todo o ferro reagiu nas duas amostras, como sugere o enunciado.
3. Aplique a proporção a 5,0 g de ferro, que é metade de 10,0 g. A massa de óxido também será a metade: 13,6 / 2 = 6,8 g de Fe2O3.
4. Confira pela massa de oxigênio. Para 5,0 g de ferro, o oxigênio incorporado seria 3,6 / 2 = 1,8 g, e 5,0 + 1,8 = 6,8 g, o que confirma o resultado.
5. Conclusão. A alternativa correta é a B, 6,8 g de Fe2O3, coincidindo com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque dobra o óxido em vez de reduzi-lo pela metade. A alternativa C está errada porque soma uma massa fixa de oxigênio em vez de manter a proporção. A alternativa D está errada porque ignora o oxigênio ganho na oxidação. A alternativa E está errada porque divide o resultado por 4 em vez de por 2.

💡 Dica: Calcule a proporção entre ferro consumido e óxido formado e aplique para 5,0 g de ferro.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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