Por que ferramentas antigas no celeiro apresentam manchas avermelhadas mesmo sem uso recente? As superfícies…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Por que ferramentas antigas no celeiro apresentam manchas avermelhadas mesmo sem uso recente? As superfícies metálicas de ferro reagem lentamente com o oxigênio do ar, formando óxido de ferro (Fe2O3), conhecido como ferrugem. Em experimentos ilustrativos, 112 g de ferro combinam-se com 48 g de oxigênio para produzir 160 g de ferrugem. Suponha-se que, em condições semelhantes, todo o ferro disponível sofra oxidação completa e não haja perdas na reação. Analise o texto-base e determine quais massas de ferro e de oxigênio são necessárias para gerar 168 g de ferrugem (Fe2O3).
- A) 117,6 g de ferro e 48,0 g de oxigênio
- B) 112,0 g de ferro e 56,0 g de oxigênio
- C) 112,0 g de ferro e 48,0 g de oxigênio
- D) 117,6 g de ferro e 50,4 g de oxigênio
- E) 126,0 g de ferro e 42,0 g de oxigênio
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção fixa da reação. Na ferrugem, 112 g de ferro reagem com 48 g de oxigênio para formar 160 g de Fe2O3, ou seja, a proporção em massa é 112 : 48 : 160, que simplifica para 7 : 3 : 10. Passo 2: Calcule o fator de escala. Como queremos 168 g de ferrugem, o fator é 168 / 160 = 1,05. Passo 3: Aplique o fator aos reagentes. Ferro: 112 x 1,05 = 117,6 g. Oxigênio: 48 x 1,05 = 50,4 g. Passo 4: Verifique. 117,6 + 50,4 = 168 g, então a lei de conservação da massa é respeitada e a proporção 7 : 3 é mantida. Passo 5: Compare com o gabarito. A alternativa D (117,6 g de ferro e 50,4 g de oxigênio) está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A tem a massa de ferro correta, mas usa 48,0 g de oxigênio, e a soma 165,6 g não corresponde aos 168 g pedidos; B soma 168 g, mas a proporção 112 : 56 não é a do Fe2O3, que exige 7 : 3; C mantém os dados originais de 160 g de ferrugem, sem ajustar para 168 g; E soma 168 g, mas a proporção 126 : 42 é 3 : 1, diferente da proporção 7 : 3 do óxido.
💡 Dica: Use regra de três para calcular as massas proporcionais de ferro e oxigênio.
Alternativa por alternativa
O aluno escala apenas a massa de ferro para 117,6 g e mantém a massa de oxigênio em 48 g, esquecendo que todos os reagentes devem ser ajustados pelo mesmo fator.
O aluno acha que basta a soma das massas dar 168 g e ajusta o oxigênio para 56 g, sem respeitar a proporção fixa de 112 : 48 da reação.
Por que engana: Confundir as proporções de massa entre reagentes e produto, ou esquecer a conservação da massa na reação.
O aluno copia as massas do texto-base (112 g e 48 g), que correspondem a 160 g de ferrugem, e não percebe que a questão pede 168 g.
Mantém a razão 112:48=168x:168y com x=117,6 g e y=50,4 g, proporcional à massa de 168 g de produto.
O aluno inverte as proporções e divide 168 g na razão 3 : 1 (126 g de ferro e 42 g de oxigênio), não percebendo que a razão do Fe2O3 é 7 : 3.
Raio-X da questão
reação química e proporção massa
avaliacao
reação química simples · regra de três simples
estude proporção em reações químicas e conservação de massa
Confundir as proporções de massa entre reagentes e produto, ou esquecer a conservação da massa na reação.
tomada_decisao
cotidiano
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