Num laboratório de materiais de construção, técnicos testaram a formação de um composto usado em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Num laboratório de materiais de construção, técnicos testaram a formação de um composto usado em revestimentos. Em um ensaio, misturaram 12 g de ferro com 6 g de enxofre. Ao final, obtiveram 18 g do novo material, sem sobra de reagente. Depois, para repetir o procedimento em menor escala, anotaram que seria preciso manter a mesma proporção entre as massas usadas na primeira mistura. Assim, a quantidade de enxofre deveria variar junto com a massa de ferro, e não de forma aleatória, para que a reação ocorresse por completo. Com base no texto, identifique a massa de enxofre necessária para reagir completamente com 8 g de ferro, mantendo a mesma proporção de massas.
- A) 6 g de enxofre.
- B) 12 g de enxofre.
- C) 8 g de enxofre.
- D) 4 g de enxofre.
- E) 10 g de enxofre.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção da primeira mistura. Foram usados 12 g de ferro com 6 g de enxofre, então a razão ferro:enxofre é 12/6 = 2:1, ou seja, cada 2 g de ferro reagem com 1 g de enxofre. Passo 2: Mantenha essa mesma proporção para 8 g de ferro. Basta dividir a massa de ferro por 2: 8 / 2 = 4 g de enxofre. Passo 3: Confira pela conservação da massa. Com 8 g de ferro e 4 g de enxofre, a soma é 12 g, o que mantém a proporção de 2:1 do ensaio original, em que 12 g de ferro e 6 g de enxofre produziram 18 g de material. Passo 4: Por que as outras alternativas estão erradas. A alternativa A (6 g) repete a massa de enxofre do primeiro ensaio, ignorando que ela deve variar junto com a massa de ferro. A alternativa B (12 g) iguala o enxofre à massa original de ferro, o que quebra a proporção. A alternativa C (8 g) supõe uma proporção 1:1, que não corresponde ao ensaio. A alternativa E (10 g) resulta de subtrair 8 g de 18 g, o que não tem relação com a proporção entre ferro e enxofre. Conclusão: a massa de enxofre necessária é 4 g, alternativa D, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a proporção entre as massas e aplique para 8 g de ferro.
Alternativa por alternativa
Acredita que a massa de enxofre permanece fixa em 6 g, como no primeiro ensaio, sem perceber que o texto exige que o enxofre varie junto com o ferro.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção e escolher a massa errada de enxofre, não mantendo a relação correta com o ferro.
Interpreta que a massa de enxofre deve ser igual à massa de ferro informada, invertendo o raciocínio da proporção e ignorando a relação 2:1 entre ferro e enxofre.
Supõe que, como o ferro é 8 g, o enxofre também deve ser 8 g, assumindo uma proporção 1:1 que não aparece nos dados do ensaio.
Correta. A proporcao do ensaio foi 12:6, ou seja, 2:1. Para 8 g de ferro, a massa de enxofre deve ser 4 g.
Subtrai a massa de ferro da massa total do produto (18 - 8 = 10) e considera o resultado como massa de enxofre, confundindo a massa do composto com a do reagente.
Raio-X da questão
proporção massa reagentes
diagnostico
proporção entre grandezas · reação química básica
estude proporções e reações químicas simples
O aluno pode confundir a proporção e escolher a massa errada de enxofre, não mantendo a relação correta com o ferro.
tomada_decisao
cientifico
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