Em uma aula de Ciências, estudantes colocaram 18 g de uma substância A e 12 g de uma substância B em um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula de Ciências, estudantes colocaram 18 g de uma substância A e 12 g de uma substância B em um recipiente fechado. Após a reação, separaram 21 g de material sólido e observaram a formação de um gás. Como o recipiente permaneceu fechado, considerou-se que não houve entrada ou saída de matéria durante o experimento. Considerando a conservação da massa nessa transformação química, qual é a massa do gás formado?
- A) A massa do gás é 30 g, porque toda a matéria dos reagentes se converteu no produto gasoso.
- B) A massa do gás é 6 g, porque a diferença entre as massas dos reagentes determina diretamente o gás formado.
- C) A massa do gás é 21 g, porque o produto gasoso tem a mesma massa do material sólido separado.
- D) A massa do gás é 9 g, porque a massa total antes da reação deve se distribuir entre o sólido e o gás.
- E) A massa do gás é 12 g, porque a quantidade de gás corresponde à massa do reagente menor.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a massa total dos reagentes. A substância A tem 18 g e a substância B tem 12 g, então a soma é 18 + 12 = 30 g. Passo 2: Pela lei da conservação da massa, em um recipiente fechado a massa total antes da reação é igual à massa total depois dela. Passo 3: Após a reação, o material sólido separado tem 21 g, e o restante da massa corresponde ao gás formado. Passo 4: Calcule a massa do gás: 30 - 21 = 9 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a D, que indica 9 g. Por que as outras estão erradas: A) considera que o gás tem 30 g, ignorando que parte da massa permanece no sólido; B) calcula 6 g, que não corresponde à diferença entre a massa dos reagentes e o sólido, pois usa uma subtração sem relação com a conservação da massa; C) iguala o gás ao sólido, o que não tem base no enunciado, já que são produtos diferentes com massas que precisam somar 30 g; E) toma a massa do reagente menor (12 g) como massa do gás, sem qualquer relação com a conservação da massa. Assim, o gabarito oficial D está correto.
💡 Dica: Somar massas reagentes e subtrair massa sólido para encontrar gás.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que toda a massa dos reagentes se transforma em gás, esquecendo que parte do material continua sólido após a reação.
O aluno calcula uma diferença arbitrária entre as massas (como 18 - 12) e a associa ao gás, sem usar a massa total dos reagentes nem o sólido separado.
O aluno supõe que o gás e o sólido têm a mesma massa, por intuição ou por leitura apressada, sem verificar a soma total de 30 g.
A massa total dos reagentes é 30 g. Como 21 g permanecem no material sólido, a diferença, 9 g, corresponde ao gás formado, pois o recipiente estava fechado.
O aluno acha que a massa do gás corresponde ao reagente de menor massa, uma relação sem fundamento na conservação da massa.
Por que engana: Somar erradamente massas ou escolher massa só de um produto.
Raio-X da questão
Conservação da massa em reações químicas.
Aplicar conservação
Operações básicas com massa (adição e subtração). · Noções básicas de estados da matéria (sólido, gás).
Diferença entre reagente, produto e massa de gás.
Somar erradamente massas ou escolher massa só de um produto.
Persistência para interpretar dados experimentais.
Laboratório escolar,
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