Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X ? 1s² 2s² 2p6 Y ? 1s² 2s² 2p6 3s¹ Z ? 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d¹° 4s² 4p5 É correto afirmar que: UNESP - 2009
- A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
- B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
- C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
- D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
- E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os elementos pelas configurações. X (1s2 2s2 2p6) tem 10 elétrons, é o neônio (gás nobre, 2º período). Y (1s2 2s2 2p6 3s1) tem 11 elétrons, é o sódio (metal alcalino, 3º período, grupo 1). Z tem 35 elétrons (2+2+6+2+6+10+2+5), é o bromo (halogênio, grupo 17, 4º período).
- Analise a alternativa A. O raio atômico cresce para baixo e para a esquerda na tabela. O sódio (Y, 3º período) tem raio maior que o neônio (X, 2º período), então A é falsa.
- Analise a alternativa B. Y é metal alcalino (grupo 1) e Z é halogênio (grupo 17). A afirmação está correta.
- Analise a alternativa C. Pelos valores tabelados, o bromo tem afinidade eletrônica alta (cerca de 325 kJ/mol), maior que a do sódio (cerca de 53 kJ/mol) e a do neônio (negativa). Assim, C também parece verdadeira, o que torna a questão ambígua. Registro essa dúvida, mas o gabarito oficial aponta B, que é inequivocamente correta.
- Analise a alternativa D. O potencial de ionização do neônio é muito maior que o do bromo, pois o gás nobre tem a camada completa e estável. Logo, D é falsa, pois afirma o contrário.
- Analise a alternativa E. O bromo está no grupo 17 (halogênios), não no grupo 15, e está no 4º período. Logo, E é falsa.
- Conclusão: a alternativa B é correta e coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Analise as configurações eletrônicas para identificar propriedades periódicas dos elementos.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter associado o neônio a um raio grande, confundindo o raio de van der Waals com o raio atômico, ou ignorado que o sódio está em período superior e tem raio maior.
Certa porque Y possui 1 elétron no subnível 3s, típico dos metais alcalinos (grupo 1A); Z termina em 4p⁵, característica dos halogênios (grupo 17 ou 7A). Isso confirma a natureza de ambos: Y é sódio, um metal alcalino, e Z é bromo, um halogênio.
O aluno pode ter considerado a afinidade eletrônica do bromo alta e, com isso, marcado C como verdadeira. Pelos dados tabelados, a afirmação está correta, e a ambiguidade da questão está registrada na explicação.
O aluno pode ter confundido o potencial de ionização com a tendência de perda de elétrons e supôs que o neônio, por ser de período menor, perderia elétrons com mais facilidade. Esqueceu que o gás nobre tem camada de valência completa e alta energia de ionização.
Por que engana: Confundir propriedades periódicas e interpretar incorretamente as configurações eletrônicas dos elementos.
O aluno pode ter associado a configuração do elemento Z com o grupo 15 por contar os elétrons da camada de valência de forma errada, ou ter confundido o número de elétrons da última camada com o número de oxidação. Com 7 elétrons na camada de valência (4s2 4p5), o grupo correto é 17.
Raio-X da questão
configuração eletrônica e propriedades periódicas
avaliacao
configuração eletrônica dos átomos · tabela periódica e grupos
Estude propriedades periódicas como raio atômico, afinidade eletrônica e potencial de ionização.
Confundir propriedades periódicas e interpretar incorretamente as configurações eletrônicas dos elementos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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