ENEM - 2019 Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica…

Questão

ENEM - 2019 Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

1. A) 6
2. B) 8
3. C) 10
4. D) 12
5. E) 14

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identificar a camada de valência do xenônio. A configuração 5s2 5p6 mostra 8 elétrons de valência no estado isolado.
2. Analisar as ligações no XeF2. Cada um dos dois átomos de flúor forma uma ligação covalente simples com o xenônio, e cada ligação envolve um par de elétrons compartilhado. Como o xenônio contribui com um elétron para cada ligação, ele usa 2 elétrons nas ligações.
3. Contar os elétrons não ligantes do xenônio. Dos 8 elétrons de valência, 2 foram usados nas ligações e restam 6, formando 3 pares isolados (pares não ligantes) na fórmula de Lewis.
4. Contar a camada de valência do xenônio na estrutura. Somam-se os 2 elétrons compartilhados nas ligações (ou seja, os 2 pares ligantes, cada um contado no átomo de xenônio) e os 6 elétrons dos pares isolados, totalizando 10 elétrons na camada de valência do xenônio. Isso ultrapassa o octeto, o que é possível porque o xenônio, a partir do período 3 da tabela, pode acomodar mais de 8 elétrons (expansão do octeto), como o enunciado sugere ao criticar a regra do octeto.
5. Conferir as demais alternativas. A alternativa A (6) corresponde apenas aos elétrons não ligantes; a B (8) é o número original de valência do xenônio, sem considerar as ligações; a D (12) e a E (14) não correspondem à contagem correta do átomo de xenônio na estrutura de Lewis.
6. Conclusão: a resposta correta é a alternativa C (10), coincidindo com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere a regra do octeto e a configuração eletrônica do xenônio no composto.

Alternativa por alternativa

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